கார மண் உலோகங்கள் என்றால் என்ன? குழு 2 இன் கருத்து இப்போது தெளிவாகிறது

கார மண் உலோகங்கள் என்றால் என்ன?

நீங்கள் தேடியிருந்தால் கார மண் உலோகங்கள் என்றால் என்ன , இதுதான் நேரடி விடை: அவை ஆவர்த்தன அட்டவணையின் குழு 2 இல் உள்ள ஆறு தனிமங்கள். இந்த விரைவான கார மண் உலோகங்கள் பற்றிய வரையறை ஆரம்பப் புள்ளியாகும், ஆனால் இப்பெயர் இந்தக் குடும்பத்தின் செயல்பாடு பற்றியும் பலவற்றை உங்களுக்கு விளக்குகிறது.

ஒரு வாக்கியத்தில் கார மண் உலோகங்கள் என்றால் என்ன?

கார மண் உலோகங்கள் என்பவை பெரிலியம், மெக்னீசியம், கால்சியம், ஸ்ட்ரான்ஷியம், பேரியம் மற்றும் ரேடியம் ஆகிய ஆறு உலோகத் தனிமங்களாகும்; இவை குழு 2இல் உள்ளவை மற்றும் பொதுவாக +2 அயனிகளை உருவாக்கும்.

• பெரிலியம் (Be)
• மெக்னீசியம் (Mg)
• கால்சியம் (Ca)
• ஸ்ட்ரான்ஷியம் (Sr)
• பேரியம் (Ba)
• ரேடியம் (Ra)

கார மண் உலோகங்கள் என்ற பெயர் ஏன் பொருத்தமானது என்பது

தொடக்கத்தில் கற்றுக்கொள்ளும் நபர்களுக்கு, கார மண் வரையறை இந்தச் சொற்றொடரை மூன்று பாகங்களாகப் பிரித்தால் மிகவும் எளிதாக ஆகிவிடும்.

கார என்பது அவற்றின் ஆக்ஸைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்ஸைடுகள் அமிலமல்ல, காரமானவை என்பதைக் குறிக்கிறது. பூமி இது ஒரு வரலாற்றுச் சொல். ஆரம்பகால வேதியியலாளர்கள் இதை, வெப்பத்தைத் தாங்கும், கனிம-போன்ற பொருட்களுக்காகப் பயன்படுத்தினர்; இவை எளிதில் உருகாது அல்லது நீரில் கரையாது — இந்த விளக்கம் பின்வரும் வாக்கியத்தில் தரப்படுகிறது: பிரிட்டானிகா . துகள்கள் அதாவது, இந்த தனிமங்களே உலோகங்களாகும்; பொதுவாக மினுமினுப்புடையவை மற்றும் வினைகளில் எலக்ட்ரான்களை இழப்பதில் திறமையானவை.

அது உங்களுக்கு அடிப்படை கார மண் உலோகங்கள் என்ற பொருளைத் தருகிறது முன்னர் மேம்பட்ட வேதியியல் அறிவு தேவையின்றி. கார மண் உலோகங்களை விளக்கும் ஒரு பயனுள்ள சுருக்க விளக்கம் : இது வேதியியல் பண்புகளில் ஒத்துள்ள, வர்ணனை அட்டவணையில் ஒரே இடத்தில் அமைந்துள்ள, மேலும் உலக நிஜ வாழ்வில் முக்கிய பங்கு வகிக்கும் குழு 2 உலோகங்களின் குடும்பம் ஆகும். மெக்னீசியம் கலவைகள் மற்றும் உயிரியலில் காணப்படுகிறது. கால்சியம் எலும்புகள், ஓடுகள் மற்றும் கட்டுமானப் பொருட்களில் முக்கியமானது. பேரியம், ஸ்ட்ரான்ஷியம் மற்றும் ரேடியம் ஆகியவை மேலும் சிறப்பு சூழல்களில் காணப்படுகின்றன.

இந்தக் கட்டுரை நோக்கம் பொருத்தமாகவே எளிமையாகத் தொடங்குகிறது. ஒரு தெளிவான பட்டியலை நினைவில் கொள்வது எளிது, ஆனால் இந்தத் தனிமங்கள் எங்கு அமைந்துள்ளன என்பதையும், அந்த இடம் ஏன் அவற்றுக்கு இவ்வளவு ஒத்த நடத்தையை வழங்குகிறது என்பதையும் பார்க்கும்போதுதான் இந்தக் குடும்பம் உண்மையில் புரிந்துகொள்ளப்படும்.

குழு 2 வர்ணனை அட்டவணையில் எங்கு அமைந்துள்ளது

நீங்கள் அதனை உண்மையில் கண்டுபிடிக்க முடியும் போது, குடும்பப் பெயரை நினைவில் கொள்வது மிகவும் எளிதாகிறது. நீங்கள் சிந்தித்துக் கொண்டிருந்தால் கால்சியம் வகை உலோகங்கள் ஆவர்த்தன அட்டவணையில் எங்கு காணப்படுகின்றன , இடதுபுறமிருந்து இரண்டாவது நெடுவரிசையைப் பாருங்கள். அந்த நெடுவரிசை ஆவர்த்தன அட்டவணையில் 2-ஆம் குழு , முதலாம் குழுவில் உள்ள கார உலோகங்களுக்கு அடுத்ததாக அமைந்துள்ளது. ஒரு 2-ஆம் குழு ஆவர்த்தன அட்டவணை காட்சியில் ஒவ்வொரு முறையும் ஒரே நேர்கோடு தோன்றும்: மேலே பெரிலியம், பின்னர் மெக்னீசியம், கால்சியம், ஸ்ட்ரான்ஷியம், பேரியம் மற்றும் ரேடியம் ஆகியவை காலங்கள் வழியாகக் கீழே நகர்கின்றன.

ஒரு கால்சியம் வகை உலோகங்கள் – ஆவர்த்தன அட்டவணை வரைபடத்தில், இந்த ஆறு தனிமங்களும் s-துணைக்குழுவைச் சேர்ந்தவை. அவற்றின் பொதுவான இடம் முக்கியமானது, ஏனெனில் அது ஒரு பொதுவான எலக்ட்ரான் அமைப்பைக் குறிக்கிறது. போல லிபரேடெக்ஸ்ட் விளக்குகிறது, 2-ஆம் குழு தனிமங்களுக்கு ns ²மதிப்பு அமைப்பு, இதன் பொருள் அவை இரண்டு வெளிப்புற செல்லுலார் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன.

கார மண் உலோகங்கள் வரிசை அட்டவணையில் எங்கு காணப்படுகின்றன

காட்சிப்பூர்வமாக, இந்த அமைப்பு எளிமையானது. வரிசை அட்டவணையின் 2-ஆம் குழு தனிமங்கள் காலங்கள் 2 முதல் 7 வரை ஒரு குடும்பத்தின் நெடுவரிசையை உருவாக்குகின்றன. பல வகுப்பறை வரைபடங்கள், தனிமக் குடும்பங்கள் கிடைமட்டமாக அல்ல, நெடுக்கு வழியாக வாசிக்கப்படுவதால், வரிசை அட்டவணையில் கார மண் உலோகங்களை ஒரே நிறத்தில் வலியுறுத்துகின்றன. வரிசை அட்டவணையில் கார மண் உலோகங்கள் வரிசை அட்டவணையின் கார மண் உலோகங்களைப் பற்றிய தேடல்கள் உண்மையில் அந்த ஒரே நெடுவரிசையைத் தான் கேட்கின்றன. வரிசை அட்டவணை கார மண் உலோகங்கள் உண்மையில் அந்த ஒரே நெடுவரிசையைத் தான் கேட்கின்றன.

குழு 2 தனிமங்கள் +2 அயனிகளை ஏன் உருவாக்குகின்றன?

அந்த இரண்டு வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களே வேதியியலை இயக்குகின்றன. குழு 2 அணுக்கள் இரண்டு எலக்ட்ரான்களையும் இழக்க முயற்சிக்கின்றன, ஏனெனில் அது அவற்றுக்கு மிகுந்த நிலைத்தன்மை கொண்ட எலக்ட்ரான் அமைப்பை வழங்குகிறது. இதன் விளைவாக உருவாகும் அயனி ஒன்று +2 அயனி எ.கா., மெக்னீசியம் ²⁺அல்லது கால்சியம் ²⁺. எனவே, இந்த உலோகங்கள் பொதுவாக ஆக்ஸைடுகள், குளோரைடுகள், கார்பனேட்டுகள் மற்றும் சல்பேட்டுகள் போன்ற சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன. சூத்திரங்களில் உள்ள அமைப்பை நீங்கள் உடனே காணலாம்: MgO, CaCl ₂, CaCO ₃, BaSO ₄.

கார-மண் உலோகங்கள் குடும்பத்தை விரைவில் அடையாளம் காணும் முறை

விரைவான அடையாளம் காணும் தந்திரம் என்பது ஒரே நேரத்தில் மூன்று குறிப்புகளைத் தேடுவதாகும்: இரண்டாம் நெடுவரிசை, உலோக தனிமங்கள் மற்றும் பொதுவாக +2 மின்னூட்டம். அடுத்துள்ள கார உலோகங்களுடன் ஒப்பிடும்போது, அவை ஒரு மதிப்பு எலக்ட்ரானைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் பொதுவாக +1 அயனிகளை உருவாக்குகின்றன; இதற்கு மாறாக, 2வது குழு தனிமங்கள் ஒரு கூடுதல் வெளிப்புற எலக்ட்ரானைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் பொதுவாக குறைந்த வினைத்திறன் கொண்டவை. இருப்பினும், அவை தெளிவாக ஒரு பொதுவான குடும்பத்தைச் சேர்ந்தவை. சுவாரஸ்யமான விஷயம் என்னவென்றால், ஒவ்வொரு உறுப்பினரும் அந்த அமைப்பை சிறிது வேறுபடுத்தி வெளிப்படுத்துகின்றனர், குறிப்பாக மேலே உள்ள பெரிலியமிலிருந்து கீழே உள்ள ரேடியத்தின் வரை.

ஆறு கார-மண் உலோகங்களைச் சந்தியுங்கள்

ஒரு பட்டியல் பயனுள்ளதாக இருக்கிறது, ஆனால் அது தனியாக நினைவில் கொள்ளத்தக்கதாக இல்லை. ஒவ்வொரு உறுப்பினருக்கும் தெளிவான அடையாளம் இருக்கும்போது, குழு 2 மேலும் உண்மையானதாக உணரத் தொடங்குகிறது. சிலவற்றை எலும்புகளிலும், கடல் நீரிலும் காணலாம். சிலவற்றால் வெடிப்பொருட்கள் வண்ணமயமாகின்றன. ஒன்று முக்கியமாக ஐதிஹாசிக எச்சரிக்கை அடையாளமாக உள்ளது. ஒன்றாக இருந்தாலும், அவை இன்னும் ஒரே குடும்பத்தைச் சேர்ந்தவைதான்; ஆனால் ஒவ்வொன்றுக்கும் தனித்தனி தன்மை உள்ளது.

குழு 2 இன் மேல் பகுதியில் பெரிலியம் மற்றும் மெக்னீசியம்

அந்த தனிமம் பெரிலியம் இந்தக் குடும்பத்தின் மேல் பகுதியில் அமர்ந்துள்ளது மற்றும் குழு 2 முற்றிலும் ஒருவகையானது அல்ல என்பதை ஏற்கனவே குறிப்பிடுகிறது. இது பெரில் எனும் கனிமத்துடன் பொதுவாக இணைக்கப்படுகிறது, இதே கனிமக் குடும்பத்தில் எமரால்ட் மற்றும் அக்வாமரின் ஆகியவையும் அடங்கும். பெரிலியம் அசாதாரணமாக இலேசானது மற்றும் விறைப்பானது என்பதால் அது தனித்துவம் வாய்ந்ததாக உள்ளது. இது குறைந்த நிறை முக்கியமான உயர் செயல்திறன் பாகங்களில் பயனுள்ளதாக உள்ளது. அதே நேரத்தில், பெரிலியம் தொழில்துறை சூழல்களில் கவனத்துடன் கையாள வேண்டிய பொருளாகும், ஏனெனில் மிக மெல்லிய தூள் சுவாசிக்கப்பட்டால் அது ஹானியாக இருக்கும். எனவே அது செயல்திறனுக்காகவும், கையாளுதலுக்கான எச்சரிக்கைக்காகவும் நினைவில் கொள்ளப்படுகிறது.

மெக்னீசியம் மிகவும் பரிச்சயமானதாக உணரப்படுகிறது. மெக்னீசியம் வேதியியல் குறியீடு மெக்னீசியம் (Mg) ஆகும், மேலும் இது கடல் நீரில், பொதுவான கனிமங்களில் மற்றும் உயிரினங்களில் காணப்படுவதால் இந்தக் குழுவில் மிகவும் பிரபலமான உலோகங்களில் ஒன்றாகும். இது மிகவும் இலேசான உலோகம் ஆகும், மேலும் இது எரிகையின்போது தீவிரமான வெள்ளை ஒளியை உருவாக்குகிறது. எனவே, மெக்னீசியம் நீண்ட காலமாக சிக்னல் வெடிகுண்டுகள் மற்றும் பிரகாசமாக எரியும் பொருட்களுடன் தொடர்புடையதாக உள்ளது. இருப்பினும், அன்றாட வாழ்வில் பெரும்பாலானோர் இதை உணவு பங்குகள், அமில-எதிர் சேர்மங்கள் அல்லது நிறையைக் குறைப்பது முக்கியமாக இருக்கும் இடங்களில் பயன்படுத்தப்படும் இலேசான கலவைகள் போன்ற மென்மையான வடிவங்களில் சந்திக்கின்றனர்.

அன்றாட பொருட்களில் கால்சியம் மற்றும் ஸ்ட்ரான்ஷியம்

பல வாசகர்களுக்கு குழு 2 இன் மிகவும் அறியப்பட்ட உறுப்பினர் கால்சியம் ஆகும். இது சுண்ணக்கல், சாக்கு, ஓடுகள் மற்றும் எலும்புகளில் காணப்படுவதால், இது வேதியியலை உடனேயே புவியியல் மற்றும் உயிரியலுடன் இணைக்கிறது. இங்கு பரிச்சயமான சேர்மம் கால்சியம் கார்பனேட் ஆகும். இது ஒரே குடும்பத்தின் சேர்மங்கள் குகை உருவாக்கங்களிலும், கட்டுமான கல் மற்றும் எலும்புகளிலும் ஏன் முக்கியமாக இருக்கின்றன என்பதை விளக்குகிறது. கால்சியம் உலோகம் தனியாக வினைத்திறன் கொண்டதாக இருந்தாலும், கால்சியம் சேர்மங்கள் எல்லா இடங்களிலும் காணப்படுகின்றன, எனவே இந்த தனிமம் பெரும்பாலும் விசித்திரமானதை விட அதிகம் பரிச்சயமானதாக உணரப்படுகிறது.

சிட்ரோனியம் நிறத்துடன் இணைத்தால் நினைவில் கொள்வது எளிதாகும். அதன் சிட்ரோனியம் குறியீடு sr ஆகும், மேலும் சிட்ரோனியம் முக்கியமாக செலெஸ்டைட் மற்றும் ஸ்ட்ரான்ஷியனைட் எனும் கனிமங்களில் காணப்படுகிறது. ராயல் சொசைட்டி ஆஃப் கெமிஸ்ட்ரி இதனை மென்மையான, வெள்ளிபோன்ற உலோகம் என வர்ணிக்கிறது, இது காற்றில் எரிகிறது மற்றும் நீருடன் வினைபுரிகிறது. இதன் உப்புகள் வெடிப்பொருட்கள் மற்றும் சிக்னல் வெடிப்பொருட்களில் மிகச் சிறந்த சிவப்பு நிறங்களை உருவாக்குவதற்காக பிரபலமானவை. அதே மூலம், இரவில் ஒளிரும் பொருட்களில் பயன்பாடுகளையும், உணர்திறன் கொண்ட பற்களுக்கான பற்பசையில் சிட்ரோனியம் குளோரைட் ஹெக்ஸாஹைட்ரேட் பயன்பாட்டையும் குறிப்பிடுகிறது. இது ஒரு தனிமம் வேதியியல் ரீதியாக செயல்பாட்டுடையதாக இருந்தாலும், பெரும்பாலும் அதன் சேர்மங்கள் மூலமே நாம் அதைச் சந்திக்கிறோம் என்பதற்கு சிட்ரோனியம் ஒரு சிறந்த உதாரணமாகும்.

முன்னேறிய அல்லது சிறப்பு சூழல்களில் பேரியம் மற்றும் ரேடியம்

அந்த பேரியம் தனிமம் பொதுவாக அதன் கனத்தன்மை மூலம் நினைவில் கொள்ளப்படுகிறது. இது பொதுவாக பாரைட் உடன் தொடர்புடையது, மேலும் இதன் மிகவும் பரிச்சயமான சேர்மங்களில் ஒன்று பேரியம் சல்பேட் ஆகும். இச்சேர்மம் மிகவும் கரையாததாக இருப்பதால், பேரியம் துளையிடும் திரவங்கள் மற்றும் மருத்துவ படமெடுப்பு போன்ற பயன்பாட்டு சூழல்களில் தோன்ற முடிகிறது; அதே நேரத்தில், வேறு கரையக்கூடிய பேரியம் சேர்மங்கள் நச்சுத்தன்மை குறித்த கவலைகளுக்காக மிகவும் கவனத்துடன் கையாளப்படுகின்றன. பேரியம், குழு 2 தனிமத்தின் பயனுள்ள வடிவம் பொதுவாக அந்த பளீத்திற்று உலோகம் அல்ல, அதன் சேர்மம் என்பதை வாசகர்களுக்கு நினைவூட்டுகிறது.

ரேடியம் இக்குடும்பத்தின் அடிப்பகுதியில் அமைந்துள்ளது, ஆனால் அது அமைதியாக ஒன்றிணைவதில்லை. ஒரு ரேடியம் ஆவர்த்தன அட்டவணை காட்சி, ரா (Ra) என்பது கதிரியக்கம் முக்கிய அம்சமாக மாறும் புள்ளியைக் குறிக்கிறது. ரேடியம் இயற்கையில் மிகச் சிறிய அளவுகளில் மட்டுமே காணப்படுகிறது, பொதுவாக யுரேனியம் தாதுக்களுடன் இணைந்து காணப்படுகிறது. வரலாற்று ரீதியாக, இது ஒளிரும் பூச்சுகள் மற்றும் ஆரம்பகால மருத்துவ ஆய்வுகளுக்காக பிரபலமானது. இன்று, இதன் ஆபத்து சாதாரண உலோக நடத்தையின் விட கதிரியக்கத்திலிருந்து வருகிறது; எனவே இது கண்டிப்பான கட்டுப்பாடுகளுக்கு உட்பட்டு கையாளப்படுகிறது. எளிய வார்த்தைகளில் கூறுவதாயின், ரேடியம் இன்றும் குழு 2-இல் சேர்ந்ததாகவே கருதப்படுகிறது, ஆனால் அது வேதியியலுடன் ஒப்பிடும்போது அணுசக்தி பாதுகாப்பு குறித்த கவனமும் அதிகமாக செலுத்தப்படுகிறது.

இந்த ஆறு தனிமங்களை ஒன்றன் பக்கத்தில் ஒன்றாக வைத்தால், குழு ஒரு வெறும் பெயர்களின் பட்டியல் போல தோன்றாது. அளவு, வினைத்தன்மை, பொதுவாகக் காணப்படும் சேர்மங்கள், மேலும் ஒவ்வொரு தனிமமும் வாழ்வில் எவ்வாறு தோன்றுகிறது என்பது கீழ்நோக்கிச் செல்லும் போது மாறுகிறது. இந்த மாறும் அமைப்புதான் குழு 2-ஐ குறிப்பாக பயனுள்ளதாக்குகிறது, ஏனெனில் பெரிலியம் முதல் ரேடியம் வரையிலான வரிசை சிறிய தகவல்களை விட போக்குகளை (trends) வெளிப்படுத்தத் தொடங்குகிறது.

கார மண் உலோகங்களின் பண்புகள் மற்றும் குழு 2 போக்குகள்

பெரிலியம் முதல் ரேடியம் வரை உள்ள வரிசை மாற்றமே குழு 2 ஐ பயனுள்ளதாக ஆக்குகிறது. ஆறு தனித்தனியான உண்மைகளை நினைவில் கொள்ள வேண்டியதில்லை; பத்தியின் முழு நீளத்திலும் மீண்டும் மீண்டும் திரும்பி வரும் சில அமைப்புகளை நீங்கள் பின்பற்றலாம். மிக முக்கியமானது கார மண் உலோகங்களின் பண்புகள் அனைத்தும் ஒரே பொதுவான அம்சத்திலிருந்து உருவாகின்றன: ஒவ்வொரு அணுவிற்கும் இரண்டு வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, அவை பொதுவாக இழக்கப்படுகின்றன.

அணு அளவு, எலக்ட்ரான் தடுப்பு மற்றும் அயனியாக்க ஆற்றல் ஆகியவை குழுவின் கீழே எவ்வாறு மாறுகின்றன என்பதை நீங்கள் பார்த்தவுடன், இந்த குடும்பத்தின் நடத்தையை முன்கூட்டியே கணிப்பது மிகவும் எளிதாகிவிடும். இந்த கார மண் உலோகங்களின் பண்புகள் ஆண்டுத் தேர்வுகளுக்கான உண்மைகள் மட்டுமே அல்ல. அவை சில உறுப்பினர்கள் வேகமாக வினைபுரிவதற்கான காரணத்தையும், சில சேர்மங்கள் மற்றவற்றை விட நன்றாக கரைவதற்கான காரணத்தையும், சில போக்குகள் எளிய அம்புகளுக்கு பதிலாக கவனமாக வார்த்தையாக்கப்பட வேண்டியிருப்பதற்கான காரணத்தையும் விளக்குகின்றன.

கார மண் உலோகங்களின் பொதுப் பண்புகள்

பெரும்பாலான குழு 2 உறுப்பினர்கள் வெள்ளிபோன்ற உலோகங்களாகும், இவை பொதுவாக M ²⁺அயனிகளை உருவாக்கி முக்கியமாக அயனிச் சேர்மங்களைத் தருகின்றன. அவை எலக்ட்ரான்களை இழப்பதால் ஒடுக்கும் முகவரிகளாகச் செயல்படுகின்றன. குழு 1 உலோகங்களுடன் ஒப்பிடும்போது, அவை பொதுவாக குறைவாக வினைத்திறன் கொண்டவையாக இருந்தாலும், பல பொதுவான ஆக்ஸைடுகள், குளோரைடுகள், கார்பனேட்டுகள் மற்றும் சல்பேட்டுகளை உருவாக்கும் அளவுக்கு இன்னும் வேதியியல் ரீதியாக செயல்பாட்டில் உள்ளன.

வேதிப் பண்புகளை ஒழுங்குபடுத்துவதற்கான எளிய வழி கார மண் உலோகங்களின் வேதிப் பண்புகள் மாறாமல் இருப்பவற்றையும், மாறுபடுபவற்றையும் பிரித்தல் ஆகும். மாறாமல் இருப்பது பொதுவாக +2 ஆக்ஸிடேஷன் நிலை ஆகும். மாறுபடுவது ஒவ்வொரு தனிமமும் அந்த இரண்டு எலக்ட்ரான்களை எவ்வளவு எளிதாக விடுவிக்கின்றன என்பதாகும். அதுதான் போக்குகள் முக்கியத்துவம் பெறத் தொடங்கும் இடம்.

குழு 2-இல் கீழ் நோக்கிய போக்குகள் மற்றும் அவற்றின் பொருள்

லிப்ரேடெக்ஸ் (LibreTexts) மூலம் திரட்டப்பட்ட தரவுகள் மற்றும் சேவ் மை எக்ஸாம்ஸ் (Save My Exams) ஆகியவை ஒரே மாதிரியான பொது வடிவத்தைக் காட்டுகின்றன. அணு ஆரம் Be-க்கு 112 pm இலிருந்து Ba-க்கு 253 pm வரை அதிகரிக்கிறது, முதல் அயனியாக்க ஆற்றல் 900 kJ/mol இலிருந்து 503 kJ/mol வரை குறைகிறது. எளிய ஆங்கிலத்தில் கூறுவதானால், வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் அணுக்கருவிலிருந்து தூரத்தில் அமைந்துள்ளன மற்றும் அதிக உள் ஷெல்களால் தடுக்கப்படுகின்றன; எனவே அவற்றை நீக்குவது எளிதாகும்.

அடர்த்தி மற்றும் உருகும் நடத்தை ஆகிய இரண்டு போக்குகளை மாணவர்கள் பெரும்பாலும் மிகையாக எளிமைப்படுத்துகின்றனர். அடர்த்தி நேரான கோட்டில் நகரவில்லை, ஏனெனில் நிறை மற்றும் கனஅளவு இரண்டும் மாறுகின்றன, மேலும் உலோக அணுக்கள் அனைத்து படிகங்களிலும் ஒரே முறையில் அடுக்கப்படுவதில்லை. உருகும் வெப்பநிலைகளையும் கவனமாக ஆராய வேண்டும். பொதுவாக, அவை கீழ்நோக்கி போக்கு காட்டுகின்றன, ஏனெனில் பெரிய அயனிகள் உலோக படிக வலிமையை குறைக்கின்றன; ஆனால் Mg-ன் உருகும் வெப்பநிலை அசாதாரணமாகக் குறைவாக 650 °C ஆகும், அதனைத் தொடர்ந்து Ca-ன் உருகும் வெப்பநிலை 842 °C வரை உயர்ந்து, பின்னர் மீண்டும் குறைகிறது. எனவே இவற்றில் ஒன்று மிகவும் நம்பகமான கார மண் உலோகங்களின் பண்புகள் இதுதான்: பொதுவான போக்கு உண்மையானது, ஆனால் இயற்பியல் விவரங்கள் முற்றிலும் சீரானவை அல்ல.

கரைதிறனுக்கு அதே எச்சரிக்கை லேபிள் உள்ளது. ஒவ்வொரு குழு 2 உப்புகளுக்கும் பொருந்தும் ஒரே விதியானது இல்லை. ஹைட்ராக்ஸைடுகள் குழுவின் கீழே செல்லும் போது அதிக கரைதிறனைப் பெறுகின்றன, அதே நேரத்தில் சல்பேட்டுகள் குழுவின் கீழே செல்லும் போது குறைந்த கரைதிறனைப் பெறுகின்றன. யாராவது "குழு 2-இல் கீழே செல்லும் போது கரைதிறன் அதிகரிக்கிறது" என்றால், முக்கியமான கேள்வி "எந்த சேர்மங்கள்?" என்பதாகும்.

அல்கலைன் எர்த் உலோகங்கள் ஏன் இவ்வாறு வினைபுரிகின்றன?

அத்துடன் அல்கலைன் எர்த் உலோகங்கள் வினைத்திறன் கொண்டவையா? ஆம், மற்றும் பொதுவான பதில் அவை கீழே நகரும் போது அதிக வினைத்திறன் கொண்டவை என்பதாகும். காரணம் மேலே குறிப்பிடப்பட்டுள்ள அதே எலக்ட்ரான் கதைதான். குறைந்த முதல் மற்றும் இரண்டாம் அயனியாக்க ஆற்றல்கள் என்பவை அணுக்கள் இரண்டு எலக்ட்ரான்களை எளிதில் இழக்க முடியும் என்பதையும், பொதுவான M ²⁺நிலையை விரைவாக அடைய முடியும் என்பதையும் குறிக்கின்றன.

இது உண்மையான வினைகளை பாதிக்கிறது. குழுவின் கீழே செல்லும் போது, நீர்ம அமிலங்களுடனான வினைகள் விரைவாக நிகழ்கின்றன, ஆக்ஸிஜனுடனான வினைகள் மிகவும் சக்திவாய்ந்தவையாக மாறுகின்றன, மேலும் கனமான உறுப்பினர்களை ஆக்ஸிஜனேற்றம் செய்வது எளிதாகிறது. சேவ் மை எக்ஸாம்ஸ் (Save My Exams) குறிப்புகளின்படி, பேரியம் மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டதாக இருப்பதால் எண்ணெயின் கீழே சேமிக்கப்படுகிறது, இது வினைத்திறன் போக்கு எவ்வளவு தூரம் செல்ல முடியும் என்பதைக் காட்டும் ஒரு நடைமுறை அடையாளமாகும்.

• அணு ஆரம் குழு 2-இல் கீழே செல்லும் போது அதிகரிக்கிறது.
• குழு 2 இல் கீழிறங்கும் போது அயனியாக்க ஆற்றல் குறைகிறது.
• இரண்டு எலக்ட்ரான்களை இழப்பது எளிதாகிவிடுவதால், வினைத்திறன் அதிகரிக்கிறது.
• உருகுநிலை மற்றும் அடர்த்தி ஆகியவை ஒழுங்கற்ற போக்குகளைக் காட்டுவதால், முழுமையான விதிகளை தவிர்க்க வேண்டும்.
• ஹைட்ராக்ஸைடுகள் மற்றும் சல்பேட்டுகள் எதிர்மறை கரைதிறன் போக்குகளைக் காட்டுகின்றன.

அந்தப் போக்குகள் இந்தக் குடும்பத்தை முன்னறிவிக்கத்தக்கதாக ஆக்குகின்றன, ஆனால் அது முற்றிலும் ஒழுங்கானதாக இருக்காது. குழுவின் மிக மேலில், பெரிலியம் ஏற்கனவே விதிகளை மாற்றத் தொடங்குகிறது; மெக்னீசியம் மேலும் ஒரு அன்றாட விதிவிலகலைச் சேர்க்கிறது, அது பல தொடக்க நிலை மாணவர்கள் எதிர்பார்ப்பதைவிட முக்கியமானது.

கார உலோகங்கள் மற்றும் கார மண் உலோகங்கள்

பொதுவான போக்குகள் குழு 2 ஐக் கற்றுக்கொள்வதை எளிதாக்குகின்றன, ஆனால் அதன் ஒவ்வொரு உறுப்பினரையும் ஒரே மாதிரியாக கருதும்போது அந்தக் குடும்பம் பொருளுடையதாக இருக்காது. மிகப்பெரிய எச்சரிக்கைக் குறியீடு பெரிலியம் ஆகும். மெக்னீசியம் மேலும் ஒரு பயனுள்ள அன்றாட விதிவிலகலைச் சேர்க்கிறது. மேலும் மக்கள் ஒப்பிடும்போது கார உலோகங்கள் மற்றும் கார மண் உலோகங்கள் என்ற ஒத்த பெயர்கள் சில மிகவும் வேறுபட்ட வேதியியலை மறைத்திருக்கலாம்.

பெரிலியம் ஏன் ஒரு பொதுவான குழு 2 உலோகம் போல நடந்துகொள்ளவில்லை

BYJU'S பெரிலியத்தை இரண்டாம் குழுவில் தெளிவான விலக்காக விளக்குகிறது. அதன் அசாதாரணமாக சிறிய அளவு, உயர் அயனியாக்க ஆற்றல் மற்றும் வலுவான துருவமாக்கும் திறன் ஆகியவை அதன் குடும்பத்தின் மற்ற உறுப்பினர்களுடன் ஒப்பிடும்போது குறைவாக வழக்கமான நடத்தையை வெளிப்படுத்துகின்றன. எளிய மொழியில் கூறுவதானால், Be ²⁺அருகிலுள்ள எலக்ட்ரான் மேகங்களை வலுவாக இழுக்கிறது, எனவே பெரிலியம் சேர்மங்கள் பெரும்பாலும் கனிம உறுப்பினர்களால் உருவாக்கப்படும் அதிக அயனியாக்க சேர்மங்களை விட கோவலன்ட் (சகவளைவு) தன்மை கொண்டவையாக இருக்கின்றன. அதே ஆதாரம், பெரிலியம் இக்குழுவின் மற்ற உறுப்பினர்களை விட உயர் உருகுநிலை மற்றும் கொதிநிலை கொண்டது எனவும், அதன் சக உறுப்பினர்களைப் போல நீருடன் வினைபுரிவதில்லை எனவும் குறிப்பிடுகிறது.

மெக்னீசியம் பெரிலியத்தை விட அத்துணை விலகிய தன்மை கொண்டது அல்ல, ஆனால் மாணவர்கள் எதிர்பார்ப்பதை விடக் குறைவாக வினைத்திறன் கொண்டதாகத் தோன்றலாம். LibreTexts குறிப்பிடுவது போல, மிகவும் சுத்தமான மெக்னீசியம் குளிர்ந்த நீருடன் மிதமான வினையில் ஈடுபடுகிறது; இந்த வினை விரைவில் மெதுவாகிவிடுகிறது, ஏனெனில் கிட்டத்தட்ட கரையாத மெக்னீசியம் ஹைட்ராக்ஸைடு மேற்பரப்பில் ஒரு தடையை உருவாக்குகிறது. குடும்பத்தின் அடிப்பகுதியில், ரேடியம் பொதுவாக தனியாக விவாதிக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் அதன் கதிரியக்கத்தன்மை பயன்பாடு மற்றும் பாதுகாப்பு விவாதங்களில் ஆதிக்கம் செலுத்துகிறது.

கார மண் உலோகங்கள் கார உலோகங்களிலிருந்து எவ்வாறு வேறுபடுகின்றன?

எளிய வார்த்தைகளில் கார உலோகங்கள் மற்றும் கார மண் உலோகங்கள் விளக்கத்தில், 1-ஆம் குழு உலோகங்கள் ஒரு வெளிப்புற எலக்ட்ரானை இழக்கின்றன, அதே நேரத்தில் 2-ஆம் குழு உலோகங்கள் இரண்டு எலக்ட்ரான்களை இழக்கின்றன. இந்த ஒரே வேறுபாடுதான் கார உலோகங்கள் மற்றும் கார மண் உலோகங்களின் பண்புகளை வேறு ஏதும் விட அதிகமாக வடிவமைக்கிறது.

மாணவர்கள் பெரும்பாலும் தவற விடும் முக்கிய விதிவிலக்குகள்

• குழு 2 உலோகங்கள் அனைத்தும் நீருடன் ஒரே மாதிரியாக வினைபுரிவதில்லை.
• பெரிலியம் சேர்மங்கள் குடும்பத்தின் மற்ற உறுப்பினர்களை விட அதிகமாக சக வளைக்கட்டு தன்மை கொண்டவை.
• குழப்பிக்கொள்ள வேண்டாம் கார உலோகங்கள் மற்றும் கார மண் உலோகங்கள் பெயர்கள் தொடர்புடையவை என்று தோன்றினாலும் அவை ஒரே குழுவைச் சேர்ந்தவை என்று கருத வேண்டாம்.
• அந்த கார உலோகங்கள் மற்றும் கார மண் உலோகங்களின் பண்புகள் விதிவிலக்குகளுடன் கூடிய முறைகளாக, கடுமையான முழக்கங்களாக கற்றுக்கொள்ளப்படுவதே சிறந்தது.

அதுவே கார உலோகங்கள் மற்றும் கார மண் உலோகங்களின் வேதிப் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்ளும் சிறந்த வழியும் ஆகும். எலக்ட்ரான் முறைகள் உங்களுக்கு விதியைத் தருகின்றன, ஆனால் உண்மையான பொருட்கள் அதற்கு மேலும் சிக்கலைச் சேர்க்கின்றன. மேலும் குழு 2 தனிமங்கள் எங்கு உண்மையில் காணப்படுகின்றன என்பதைப் பார்க்கும்போது அந்தச் சிக்கல் இன்னும் தெளிவாகிறது: சுத்தமான உலோகங்களாக அரிதாகவே, மாறாக கனிமங்கள், பாறைகள், கடல் நீர், எலும்புகள் மற்றும் தொழில்முறை சேர்மங்களின் உள்ளே மிகவும் அடிக்கடி காணப்படுகின்றன.

கார மண் உலோகங்கள் இயற்கையில் எவ்வாறு காணப்படுகின்றன?

ஒரு கார மண் உலோகத்தை பாறையில் பளீரென்று ஒளிரும், சுத்தமான மாதிரியாக நிற்பதாக நீங்கள் கற்பனை செய்துகொண்டால், இயற்கை வேறுவிதமாகச் செயல்படுகிறது. குழு 2 தனிமங்கள் மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டவை என்பதால், அவை பொதுவாக சுத்த உலோகங்களாக அல்லாமல், கனிமங்கள், உப்புகள், பாறைகள், கடல் நீர், எலும்புகள் மற்றும் பொருட்களின் உள்ளே அயனிகளாகவே காணப்படுகின்றன. யாரேனும் கார மண் உலோகங்கள் என்றோ அல்லது மிகவும் பொதுவான சொல்லான 'கார மண் உலோகங்கள்' என்றோ தேடினாலும், இயற்கையில் காணப்படும் முறை ஒன்றே: இந்தக் குடும்பத்தின் தனிமங்கள் சேர்மங்களை மிகவும் விரும்புகின்றன.

அந்த அமைப்பு நேரடியாக கார மண் உலோகங்களின் வேதிப் பண்புகளிலிருந்து வருகிறது . அவை பொதுவாக இரண்டு வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களை இழக்கின்றன மற்றும் நிலையான M ²⁺அயனிகளை உருவாக்குகின்றன. ஒருமுறை அது நிகழ்ந்தால், ஆக்ஸிஜன், கார்பனேட், சல்பேட் மற்றும் ஹாலைட் அயனிகள் அவற்றை புவியியல் மற்றும் உயிரியலில் நிலையான திண்மச் சேர்மங்களாக விரைவில் இணைக்கின்றன.

ஏன் கார மண் உலோகங்கள் இயற்கையில் தனிமையாகக் காணப்படுவதில்லை

பிரிட்டானிகா மற்றும் ThoughtCo இரண்டும் குழு 2-ஐ வினைத்திறன் கொண்டதாக விளக்குகின்றன, இது இந்த தனிமங்கள் பொதுவாக இணையாமல் காணப்படாததற்கான காரணத்தை விளக்குகிறது. காற்றில், பலவற்றின் மேற்பரப்பில் விரைவில் ஆக்ஸைடு பூச்சுகள் உருவாகின்றன. இயற்கைச் சூழல்களில், அவை கார்பனேட்கள், சல்பேட்கள், சிலிக்கேட்கள், ஃப்ளுரைடுகள் அல்லது குளோரைடுகளாக மேலும் நிலையாக்கப்படுகின்றன. இதனால்தான் கால்சியம் சுண்ணக்கல்லிலும் ஓடுகளிலும், மெக்னீசியம் கனிமங்களிலும் கடல் நீரிலும், ஸ்ட்ரான்ஷியம் அல்லது பேரியம் கனிம வைப்புகளிலும் காணப்படுகின்றன. ரேடியம் இன்னும் அரிதானது; அது யுரேனியம் கனிகளில் மிகச் சிறிய அளவில் மட்டுமே காணப்படுகிறது.

குழு 2-ன் பொதுவான கனிமங்கள் மற்றும் சேர்மங்கள்

EBSCO கால்சியம் மற்றும் மெக்னீஷியம் ஆகியவை முறையே கடல் நீரில் தோராயமாக 0.4 கி/லி மற்றும் 1.3 கி/லி அளவில் காணப்படுகின்றன என்று குறிப்பிடுகிறது. இது இந்த கார மண் குடும்பம் அணிக்கல்களுடன் மட்டுமல்லாமல், கடின நீர், கடல் சூழல்கள் மற்றும் உயிருள்ள திசுக்களுடனும் தொடர்புடையது என்பதை விளக்குகிறது.

இந்த உலோகங்கள் அவற்றின் சேர்மங்களிலிருந்து எவ்வாறு பிரிக்கப்படுகின்றன

குழு 2 உலோகங்கள் பொதுவாக சேர்மங்களுக்குள் மூடப்பட்டிருப்பதால், அவற்றை எடுத்தல் தாதுக்கள், உப்பு நீர் அல்லது கனிம வைப்புகளிலிருந்து தொடங்குகிறது. ஒரு பொதுவான தொழில்துறைக் கருத்து எளிமையானது: முதலில் பொருளை ஒரு சிறப்பான பணியாக்கக்கூடிய ஆக்ஸைடு அல்லது ஹேலைடு ஆக மாற்றவும், பின்னர் மின்னாற்பகுப்பு அல்லது வேதியியல் குறைப்பு மூலம் உலோகத்தை விடுவிக்கவும். பிரிட்டானிகா, மெக்னீசியம், கால்சியம், ஸ்ட்ரான்ஷியம் மற்றும் பேரியம் ஆகியவற்றின் ஆரம்பகால பிரிப்பை மின்னாற்பகுப்பு மூலம் விளக்குகிறது; எபிஎஸ்கோ, தற்கால உற்பத்தி இன்றும் பெரும்பாலும் உருகிய குளோரைடுகள், ஆக்ஸைடு குறைப்பு அல்லது தனித்துவமான வழிகளை அந்த உலோகத்தைப் பொறுத்து பயன்படுத்துவதாகக் குறிப்பிடுகிறது. பெரிலியம் இந்தக் குடும்பம் முற்றிலும் ஒருபடித்தன்மையானது அல்ல என்பதை நினைவூட்டும் ஒரு பயனுள்ள உதாரணமாகும்; ஏனெனில் அது பெரிலியம் ஃப்ளூரைடைக் குறைத்து உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.

எனவே, அன்றாட வாழ்வில், மக்கள் பொதுவாக இந்த குழு 2 உலோகங்களை கல்லீரல் (லைம்ஸ்டோன்), ஜிப்சம் (பிளாஸ்டர்), கடல் நீரில் உள்ள மெக்னீசியம், பாரைட் அல்லது உயிரியல் கால்சியம் ஆகியவற்றின் மூலமாகவே சந்திக்கின்றனர்; ஆனால் தூய உலோக மாதிரிகள் மூலம் அல்ல. இந்த விவரம் முக்கியமானது, ஏனெனில் இந்த தனிமங்களின் உலகளாவிய முக்கியத்துவம் அவற்றின் சேர்மங்கள் மற்றும் வடிவங்களுடன் மிகவும் தொடர்புடையதாக உள்ளது; அவற்றின் தூய உலோகங்களுடன் அல்ல.

அன்றாட வாழ்வில் காரம் பூமி உலோகங்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்

குழு 2 உறுப்புகளை ஒவ்வொன்றையும் உண்மையான பொருளுடன் இணைத்தால், அது மிகவும் நினைவில் கொள்ளக்கூடியதாக மாறும். எலும்புகள், அமில நிவாரணிகள், ஜிப்சம், வெடிபொருள்கள், துளையிடும் திரவங்கள் மற்றும் பழைய ஒளிரும் டயல்கள் — இவை அனைத்தும் பயனுள்ளவை. காரம் பூமி உலோகங்களின் எடுத்துக்காட்டுகள் நீங்கள் எப்போதாவது யோசித்திருந்தால் மெக்னீசியம் ஒரு உலோகமா அல்லது அலோகமா அல்லது ca ஒரு உலோகமா — இரண்டு வினாக்களுக்கும் விடை எளிதான: மெக்னீசியம் மற்றும் கால்சியம் இரண்டும் உலோகங்கள். ஆனால் வழக்கமான வாழ்வில், மக்கள் இவற்றை தனிம உலோகங்களாக அல்ல, சேர்மங்களாகவே பெரும்பாலும் சந்திக்கின்றனர்.

மெக்னீசியம் மற்றும் கால்சியம் சேர்மங்களின் அன்றாட பயன்பாடுகள்

• மாக்னீசியம் : மெக்னீசியம் உயிரியல் ரீதியாக மிகவும் முக்கியமான காரம் பூமி தனிமங்களில் ஒன்று . அ NIH மெக்னீசியம் தகவல் தாள் இது 300க்கும் மேற்பட்ட என்சைம் அமைப்புகளில் ஒரு கோஃபேக்டராகச் செயல்படுவதையும், தசை மற்றும் நரம்பு செயல்பாடு, ஆற்றல் உற்பத்தி மற்றும் எலும்பு அமைப்பு ஆகியவற்றை ஆதரிப்பதையும் குறிப்பிடுகிறது. சில எதிர் அமில மருந்துகள் மற்றும் மலச்சிக்கல் நீக்கிகளில் மெக்னீசியம் சேர்மங்கள் காணப்படுகின்றன, அதே நேரத்தில் மெக்னீசியம் உலோகம் நிறையைக் குறைப்பது முக்கியமாக இருக்கும் இலேசான உலோகக் கலவைகளில் மதிப்புமிக்கதாகக் கருதப்படுகிறது.
• கால்சியம் கால்சியம் சேர்மங்கள் தினசரி வாழ்வில் ஆதிக்கம் செலுத்துகின்றன. கால்சியம் எலும்புகள் மற்றும் பற்களுக்கு அவற்றின் அமைப்பை அளிக்கிறது, மேலும் கால்சியம் கார்பனேட் மற்றும் கால்சியம் சல்பேட் போன்ற சேர்மங்கள் சுண்ணக்கல், சிமெண்ட், ஜிப்சம் மற்றும் டிரை-வால் ஆகியவற்றிற்கு மையமாக உள்ளன. இது வேதியியல், உயிரியல் மற்றும் கட்டுமானம் ஆகியவற்றுக்கு இடையே கால்சியத்தை ஒரு தெளிவான இணைப்பாக மாற்றுகிறது.

ஸ்ட்ரான்ஷியம் மற்றும் பேரியம் ஆகியவற்றின் சிறப்பு பயன்பாடுகள்

• சிட்ரோனியம் ஸ்ட்ரான்ஷியம் உப்புகள் வெடிப்பு வெளிச்சம் மற்றும் சிக்னல் ஃப்ளேர்களில் ஆழமான சிவப்பு நிறத்தை உருவாக்குவதற்காக மிகவும் பிரபலமாக உள்ளன. குழு 2 பட்டியலின் முழுமையான பெயர்களை நினைவில் கொள்ளாத வாசகர்கள் கூட, நிறத்தை ஸ்ட்ரான்ஷியத்துடன் இணைத்தால் அதை நினைவில் கொள்வார்கள்.
• பேரியம் பேரியம் சேர்மங்கள் தொழில் மற்றும் மருத்துவத்தில் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை. இதன் NLM பேரியம் சுயவிவரம் இது துளையிடும் கரைசல்கள், பெயிண்ட்கள், பிளாஸ்டிக்குகள், செங்கல்கள் மற்றும் கண்ணாடிகளில் முக்கிய பயன்பாடுகளை விளக்குகிறது. இது மருத்துவத்தில் ஒரு முக்கிய எதிர்மறை உதாரணத்தையும் குறிப்பிடுகிறது: மிகவும் கரையாத பேரியம் சல்பேட், சில எக்ஸ்-ரே பரிசோதனைகளில் கதிரியக்க அடர்த்தி கொண்ட பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஏனெனில் இது பொதுவாக உடலால் உறிஞ்சப்படுவதில்லை.
• ரேடியம் : ரேடியம் பெரும்பாலும் வரலாற்று அல்லது கண்டிப்பான அறிவியல் சூழலில் மட்டுமே பயன்படுத்தப்படுகிறது. இதன் NRC ரேடியம் பக்கம் இதன் முன்னைய பயன்பாடுகளை ஒளிரும் பெயிண்ட்கள் மற்றும் ஆரம்பகால புற்றுநோய் சிகிச்சையில் விளக்குகிறது. இந்தப் பயன்பாடுகளில் பெரும்பாலானவை இன்று மாற்றப்பட்டுள்ளன, ஆனால் சில ஒழுங்குமுறை சார்ந்த பயன்பாடுகள், சில தொழில்முறை கதிரியக்க பரிசோதனை பயன்பாடுகள் போன்றவை இன்றும் நிலைத்துள்ளன.

உண்மையான பயன்பாட்டில் வடிவம் மற்றும் சேர்மத்தின் வகை ஏன் முக்கியமாக உள்ளது

2வது குழுவில், மக்கள் பயன்படுத்தும் வடிவம் பெரும்பாலும் தனிம உலோகம் அல்ல, அதன் சேர்மமே ஆகும்.

அந்த ஒரே கருத்து பல குழப்பங்களை விளக்கிவிடுகிறது. உணவு அல்லது மருந்தில் உள்ள மெக்னீசியம், எரியும் மெக்னீசியம் ரிப்பனுடன் ஒன்றாகாது. எலும்பில் உள்ள கால்சியம், வினைத்திறன் கொண்ட கால்சியம் உலோகத்துடன் ஒன்றாகாது. வடிவம் ஏன் முக்கியம் என்பதை விளக்கும் மிகத் தெளிவான உதாரணம் பேரியம்: கரையாத பேரியம் சல்பேட் படத்தில் பயனுள்ளதாக இருக்கலாம், ஆனால் கரையக்கூடிய பேரியம் சேர்மங்கள் மிக அதிக கவனத்துடன் கையாளப்பட வேண்டும். ரேடியம் இந்தக் கருத்தை இன்னும் மேலும் வலியுறுத்துகிறது, ஏனெனில் அதன் கதிரியக்கத்தின் காரணமாகவே (உலோகங்களின் வரிசையில் அதன் இடம் மட்டுமல்ல) அது எவ்வாறு கையாளப்பட வேண்டும் என்பது தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

எனவே, 2-ஆம் குழுவின் மதிப்பு முற்றிலும் விலகியது அல்ல. இந்த தனிமங்கள், ஒரே குடும்பத்தின் தனிமங்கள் ஊட்டச்சத்து, பொருட்கள், மருத்துவம், தொழில்துறை செயல்முறைகள் மற்றும் பாதுகாப்பு விதிமுறைகள் ஆகியவற்றில் எவ்வாறு முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவையாக இருக்கின்றன என்பதை விளக்க உதவுகின்றன. உண்மையில் பயன்படுத்தப்படும் சில பயன்பாடுகளின் குறுகிய பட்டியல் போதுமானது; அது பெரிய அமைப்பை நினைவில் கொள்ள உதவும்.

2-ஆம் குழு தனிமங்கள் குறித்த முக்கிய கற்றுக்கொள்ளும் விஷயங்கள்

இந்த நேரத்தில், கார மண் உலோகங்கள் குழு நினைவில் வைக்க வேண்டிய பட்டியல் போல இல்லை, மாறாக நீங்கள் நேரடியாக பெரியாடிக் அட்டவணையின் 2-ஆம் குழு நெடுவரிசை இலிருந்து படிக்கக்கூடிய ஒரு அமைப்பாக உணர வேண்டும். யாரேனும் இன்னும் கேட்டால், கார மண் உலோகங்கள் என்றால் என்ன? சுருக்கமான பதில் எளிமையாகவே உள்ளது: பெரிலியம், மெக்னீசியம், கால்சியம், ஸ்ட்ரான்ஷியம், பேரியம் மற்றும் ரேடியம். மேலும் விரிவான கார மண் உலோகங்களின் வரையறை இன்னும் பயனுள்ளதாக உள்ளது: s-துணைக்குழுவின் இரண்டாம் குழுவில் உள்ள ஆறு உலோக தனிமங்கள், இவை பொதுவாக இரண்டு வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களை இழக்கின்றன மற்றும் M ²⁺அயனிகளை உருவாக்குகின்றன.

கார மண் உலோகங்கள் குறித்த முக்கிய குறிப்புகள்

1. இடம் முக்கியம்: இந்த ஆறு இரண்டாம் குழு தனிமங்கள் இடதுபுறம் இரண்டாவது நெடுவரிசையில், s-துணைக்குழுவின் இரண்டாம் குழுப் பகுதியில் அமைந்துள்ளன.
2. குடும்ப உறுப்பினர்கள் நிலையானவை: Be, Mg, Ca, Sr, Ba மற்றும் Ra ஆகியவை முழுத் தொகுப்பையும் உருவாக்குகின்றன.
3. பொதுவான வேதியியல் தன்மை குடும்ப ஒற்றுமையை விளக்குகிறது: அவற்றின் ns ²மதிப்புநிலை அமைப்பு +2 அயனிகளைப் பொதுவான விளைவாகக் கொடுக்கிறது, இது LibreTexts இல் சுருக்கமாகக் குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது.
4. முக்கிய கீழ்நோக்கிய போக்குகள் முன்கூட்டியே கணிக்கக்கூடியவை: அணு ஆரம் அதிகரிக்கிறது, அயனியாக்க ஆற்றல் பொதுவாகக் குறைகிறது, மற்றும் குழுவில் கீழ்நோக்கிச் செல்லும்போது வினைத்திறன் பொதுவாக அதிகரிக்கிறது.
5. விதிவிலக்குகள் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை: பெரிலியம் மற்றவற்றை விட கோவலன்ட் தன்மையை அதிகமாகக் காட்டுகிறது, மெக்னீசியம் அதன் மேற்பரப்பு அடுக்கு காரணமாக குறைந்த வினைத்திறனைக் காட்டலாம், மேலும் ரேடியம் பெரும்பாலும் அதன் கதிரியக்கத்தின் அடிப்படையிலேயே விவாதிக்கப்படுகிறது.
6. உண்மையான வாழ்வில் பொதுவாக தூய உலோகங்களை விட சேர்மங்களே பயன்பாட்டில் உள்ளன: மக்கள் கால்சியம் கார்பனேட், மெக்னீசியம் ஆக்ஸைட் மற்றும் பேரியம் சல்பேட் ஆகியவற்றை தனிம கால்சியம் (Ca), மெக்னீசியம் (Mg) அல்லது பேரியம் (Ba) விட மிகவும் அடிக்கடி சந்திக்கின்றனர்.

அந்த கார மண் தனிமங்களின் வரிசை அட்டவணை இந்த நெடுவரிசையை ஆறு உலோகங்களாகக் குறிப்பிடுவது எளிது; இவை ஒரே விதியால் இணைக்கப்பட்டுள்ளன: இவை பொதுவாக 2+ அயனிகளாக மாறும், ஆனால் ஒவ்வொரு உறுப்பினரும் இந்த விதியை சிறிது வேறுபட்ட முறையில் வெளிப்படுத்துகின்றன.

குழு 2 வேதியியலிலிருந்து பொறியியல் முறையில் உருவாக்கப்பட்ட உலோகப் பாகங்கள் வரை

அந்த வேதியியல் பாடநூல்களை விட மிகவும் விரிவானது. LibreTexts குறிப்பிடுவது போல, தனிம மெக்னீசியம் பெரிய அளவில் உற்பத்தி செய்யப்பட்டு, விமான வடிவமைப்புகள் மற்றும் தானுந்து இயந்திர பாகங்களுக்கான இலேசான உலோகக் கலவைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு விரிவான உலோகக் கலவை வழிகாட்டி இதன் முக்கியத்துவத்தை விளக்குகிறது: பொறியாளர்கள் உண்மையான பாகங்களில் எடை, வலிமை, துரு எதிர்ப்பு மற்றும் செயல்படுத்தும் தன்மை ஆகியவற்றின் சமநிலையை அடைய கலவையின் கூறுகள் மற்றும் செயல்முறைகளை சரிசெய்கின்றனர்.

பார்வையிலிருந்து உற்பத்திக்கு மாறும் வாசகர்களுக்காக, 2-ஆம் குழு நெடுவரிசை பார்வையிலிருந்து உற்பத்திக்கு Shaoyi Metal Technology அந்த இணைப்பிற்கு ஒரு பயனுள்ள எடுத்துக்காட்டை வழங்குகிறது. அதன் வாகன பொருளாதாரம் மற்றும் இயந்திர செயல்முறைகள் தொடர்பான பக்கங்கள், முன்மாதிரி உருவாக்கத்திலிருந்து பெருமளவு உற்பத்திவரை உலோகப் பாகங்களை உற்பத்தி செய்வதை விளக்குகின்றன, அங்கு பொருளின் நடத்தை மற்றும் செயல்முறை கட்டுப்பாடு இரண்டும் ஒன்றாகச் செயல்பட வேண்டும். கார மண் தனிமங்களின் வரிசை அட்டவணை என்பது வகுப்பறை வரைபடம் மட்டுமல்ல. இது எந்திரமயமாக்கப்பட்ட பாகங்களுக்கு எடை குறைவாகவும், நம்பகத்தன்மை கூடியதாகவும், உற்பத்தி செய்யக்கூடியதாகவும் இருக்க வேண்டிய உலோகங்கள் மற்றும் கலவைகளைத் தேர்வு செய்வதற்கான தர்க்கத்தின் ஒரு பகுதியாகவும் உள்ளது.

கார மண் உலோகங்கள் பற்றிய அடிக்கடி கேட்கப்படும் கேள்விகள்

1. ஆறு கார மண் உலோகங்கள் எவை?

ஆறு கார மண் உலோகங்கள் பெரிலியம், மெக்னீசியம், கால்சியம், ஸ்ட்ரான்ஷியம், பேரியம் மற்றும் ரேடியம் ஆகும். இவை ஆவர்த்தன அட்டவணையின் 2-ஆம் குழுவில் அமைந்துள்ளன மற்றும் இவை பொதுவாக இரண்டு வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களை இழக்கும் தன்மை கொண்டவை என்பதால், பல சேர்மங்களில் பொதுவான 2+ அயனி அமைப்பை ஏற்படுத்துகின்றன.

2. கார மண் உலோகங்கள் கார உலோகங்களிலிருந்து எவ்வாறு வேறுபடுகின்றன?

கார உலோகங்கள் குழுமம் 1இல் அடங்கும், மேலும் அவை ஒரு வெளிப்புற எலக்ட்ரானைக் கொண்டிருப்பதால் பொதுவாக 1+ அயனிகளை உருவாக்கும். கார மண் உலோகங்கள் குழுமம் 2இல் அடங்கும், பொதுவாக 2+ அயனிகளை உருவாக்கும், மேலும் மொத்தத்தில் குறைவான வினைத்தன்மையைக் கொண்டவையாக இருக்கும். அந்த ஒரு கூடுதல் மதிப்பு எலக்ட்ரான் அவற்றின் பிணைப்பு வலிமை, நீருடனான வினைத்தன்மை மற்றும் அவை பொதுவாக உருவாக்கும் உப்புகள் மற்றும் ஆக்சைடுகளின் வகைகளை மாற்றும்.

3. ஏன் கார மண் உலோகங்கள் இயற்கையில் தனிம வடிவில் காணப்படுவதில்லை?

இந்த உலோகங்கள் இயற்கைச் சூழலில் நீண்ட நேரம் தனிம வடிவில் நிலைத்து நிற்காத அளவுக்கு வினைத்தன்மை கொண்டவை. பதிலாக, அவை ஆக்ஸிஜன், கார்பனேட், சல்பேட், குளோரைட் அல்லது சிலிக்கேட் அயனிகளுடன் இணைந்து கனிமங்கள், பாறைகள், கடல் நீர், ஓடுகள் மற்றும் எலும்புகளின் பகுதியாக மாறும். எனவே, மக்கள் பொதுவாக குழுமம் 2 உலோகங்களை தனிம உலோக மாதிரிகள் வடிவில் அல்லாமல், அவற்றின் சேர்மங்கள் வடிவிலேயே சந்திக்கின்றனர்.

4. அனைத்து கார மண் உலோகங்களும் நீருடன் வினைபுரிகின்றனவா?

இல்லை, மற்றும் இது நினைவில் கொள்ள வேண்டிய மிகவும் பயனுள்ள விதிவிலக்குகளில் ஒன்றாகும். பெரிலியம் பெரும்பாலும் நீருக்கு எதிராக எதிர்ப்புத்தன்மை கொண்டது; மெக்னீசியம் குளிர்ந்த நீரில் மெதுவாக வினைபுரிகிறது, ஏனெனில் அதன் மேற்பரப்பில் உள்ள அடுக்கு வினையை கட்டுப்படுத்துகிறது; கால்சியம், ஸ்ட்ரான்ஷியம் மற்றும் பேரியம் வினைபுரிவதற்கு மிகவும் தயாராக உள்ளன. பொதுவாக, 2-ஆம் குழுவில் கீழே செல்லும் போது நீருடனான வினைத்தன்மை அதிகரிக்கிறது.

5. கார மண் உலோகங்கள் தொழில் மற்றும் உற்பத்தியில் ஏன் முக்கியமானவை?

அவற்றின் முக்கியத்துவம் அவற்றின் சேர்மங்களிலும், கலப்பு உலோகங்களைத் தேர்வு செய்வதிலும் அடங்கும். குறைந்த எடை முக்கியமாக இருக்கும் இடங்களில் மெக்னீசியம் மதிப்புமிக்கது; கால்சியம் சேர்மங்கள் சிமெண்ட் மற்றும் பிளாஸ்டர் தயாரிப்பில் மையமாக உள்ளன; பேரியம் சேர்மங்கள் சிறப்புத் தொழில் மற்றும் மருத்துவ பயன்பாடுகளுக்காக தேர்ந்தெடுக்கப்படுகின்றன. உண்மையான உற்பத்தியில், உலோகங்களின் நடத்தையைப் புரிந்துகொள்வது இயந்திரத்தின் செயல்பாடு, செயல்முறை நிலைத்தன்மை மற்றும் பாகங்களின் தரத்தை வழிநடத்துவதில் உதவுகிறது. இதனால்தான் ஷாயோயி மெட்டல் டெக்னாலஜி போன்ற வழங்குநர்கள் சான்றிதழ் பெற்ற ஆட்டோமொபைல் இயந்திரத்தின் செயல்பாடு, செயல்முறை கட்டுப்பாடு மற்றும் முன்மாதிரி பாகங்களிலிருந்து பெருமளவு உற்பத்தி வரையிலான ஆதரவை வலியுறுத்துகின்றனர்.