மிக அடர்த்தியான உலோகம் எது?

மிக அடர்த்தியான உலோகம் எது என்ற நேரடி வினாவிற்கு வழக்கமாக வழங்கப்படும் பதில் ஆஸ்மியம் ஆகும். பொதுவாக குறிப்பிடப்படும் கையேடுகளில் பயன்படுத்தப்படும் தரநிலை நிலைமைகளின் கீழ், ஆசுமியம் பொதுவாக மிக அடர்த்தியான உலோகமாக பட்டியலிடப்படுகிறது, இரிடியம் அதனை அண்மையில் தொடர்கிறது. இந்த சிறிய வேறுபாடுதான் சில வரிசைகள் முதல் பார்வையில் முரண்பாடாகத் தோன்றுவதற்குக் காரணம். இன்னொரு முக்கிய விஷயம்: அடர்த்தி என்பது அணு எடை அல்ல . அடர்த்தி என்பது குறிப்பிட்ட கனஅளவில் அடங்கியுள்ள நிறையைக் குறிக்கிறது, பொதுவாக g/cm³ என காட்டப்படுகிறது.

தரநிலை நிலைமைகளின் கீழ், ஆசுமியம் பொதுவாக மிக அடர்த்தியான உலோகமாக அடையாளம் காணப்படுகிறது. இரிடியம் அதனை மிக அண்மையில் தொடர்வதால், சில ஆதாரங்கள் சுழற்சி, மாதிரியின் தூய்மை அல்லது அளவீட்டு முறை காரணமாக வரிசையை மாற்றியுள்ளன. எளிய ஆங்கிலத்தில் கூறுவதாயின், அடர்த்தி என்பது குறிப்பிட்ட இடத்தில் எவ்வளவு நிறை அடங்கியுள்ளது என்பதைக் குறிக்கிறது, அதாவது எந்த தனிமத்தின் அணு மிக கனமானது என்பதை அல்ல.

ஆசுமியம் பொதுவாக மிக அடர்த்தியான உலோகமாகும்

மிக அடர்த்தியான உலோகம் எது என்று கேட்கிறீர்கள் எனில், ஆசுமியம் உலோகமே தரநிலை பதிலாகும். இது RSC ஆச்மியம் 22.5872 கிராம்/செ.மீ³ என பட்டியலிடப்பட்டு, அது அனைத்து தனிமங்களிலும் மிக அடர்த்தியானது என விளக்கப்படுகிறது. இதனால்தான் பெரும்பாலான அறிவியல் குறிப்புகள், வகுப்பறை விளக்கங்கள் மற்றும் விரைவான ஒப்பீட்டு அட்டவணைகள் ஆச்மியத்தை முதலிடமாக குறிப்பிடுகின்றன. இது மேலும் 'மிக அடர்த்தியான உலோகம்' என்ற சொற்றொடர் எடையை அல்லது அணு எண்ணை மட்டும் குறிக்கவில்லை, மாறாக அலகு கனஅளவிற்கு எடையைக் குறிக்கிறது என்பதை நினைவூட்டும் பயனுள்ள நினைவுச்சின்னமாகவும் உள்ளது.

கீழே தரப்பட்டுள்ள ஒப்பீடு, RSC ஆச்மியம் பதிவு மற்றும் Weerg வழிகாட்டி ஆகியவற்றிலிருந்து தரவுகளை இணைக்கிறது.

ஏன் இரிடியம் சில சமயங்களில் முதலிடத்தில் தோன்றுகிறது

RSC-ன் ஆஸ்மியம் பக்கத்தில், அதன் உள்ளிடப்பட்ட பாட்காஸ்ட் விவாதத்தின் மூலம், அளவீட்டு முறைகள் மேம்படுத்தப்பட்ட போது முதலிடம் ஆஸ்மியம் மற்றும் இரிடியத்திற்கு இடையே மாறியதாகக் குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது. எனவே, மக்கள் 'எந்த உலோகம் மிக அதிக எடையுள்ளது' என்று தேடும்போது, சில பக்கங்கள் ஆஸ்மியத்தை பதிலாகக் கொடுக்கின்றன, மற்றவை இரிடியத்தை அல்லது அடர்த்தியை அணு நிறையுடன் கலக்கின்றன. இந்த இரண்டு அணுகுமுறைகளும் தானாகவே கவனக்குறைவானவை என்று கூற முடியாது. உண்மையான பிரச்சனை என்னவென்றால், ஒரு சிறிய கேள்வி வெவ்வேறு அறிவியல் கருத்துகளைச் சுட்டிக்காட்டலாம், அதுவே குழப்பத்திற்கு வழிவகுக்கிறது.

ஒரு தேடல் மூன்று வெவ்வேறு பொருள்களைக் குறிக்கலாம்

இந்த குழப்பமே இந்த தலைப்பு ஆன்லைனில் சிக்கலாக உணரப்படுவதற்கான உண்மையான காரணம். ஒரு பக்கம் எந்த உலோகம் மிக அதிக எடையுள்ளது என்ற கேள்விக்கு அடர்த்தியை அடிப்படையாகக் கொண்டு பதிலளிக்கலாம், மற்றொன்று அணு நிறையை அடிப்படையாகக் கொண்டு பதிலளிக்கலாம். பல தேடல் முடிவுகள் அரை-சரியானவையாக உள்ளன, ஏனெனில் அவை வகைகளை மாற்றும்போது அதை வெளிப்படையாகக் கூறுவதில்லை. இரண்டுமே ThoughtCo மற்றும் Weerg ஆகியவை இந்த பொருள்களை தெளிவாக பிரித்துக் காட்டுகின்றன. இந்தக் கட்டுரை ஒரு குறுகிய வழியிலேயே தங்கியுள்ளது: தரப்பட்ட நிலைமைகளில் உள்ள உலோகங்கள், வழக்கமாக அடர்த்தியை அடிப்படையாகக் கொண்டு ஒப்பிடப்படுகின்றன.

மிக அடர்த்தியான உலோகம் என்பது மிக கனமான தனிமம் அல்ல

அன்றாட பேச்சில், 'கனமான' என்பது எளிதாகத் தெரிவதுபோல் தோன்றும். அறிவியலில், இது வெவ்வேறு அளவீடுகளைக் குறிக்கலாம். அடர்த்தி என்பது குறிப்பிட்ட கனஅளவில் (volume) அடங்கியுள்ள நிறை (mass) ஆகும். அணு நிறை என்பது ஒரு தனிப்பட்ட அணுவின் எவ்வளவு கனமானது என்பதைக் குறிக்கிறது . அந்த வேறுபாடு வெற்றியாளரை விரைவாக மாற்றுகிறது.

இதனால்தான் ஒரே வாசகர் ஆசுமியம், யுரேனியம் மற்றும் ஒகனெசான் ஆகியவற்றை வெவ்வேறு விளக்கங்களில் காணலாம். யாரேனும் எந்த உலோகம் மிக கனமானது எனக் கேட்டால், மிக பாதுகாப்பான தொடர் கேள்வி எளிமையானது: கனமானது கனஅளவு வாரியாகவா? அல்லது அணு வாரியாகவா? அடர்த்தி அட்டவணைகளுக்கு, ஆசுமியமே பொதுவாக வழக்கமான பதிலாக உள்ளது, இரிடியம் அதற்கு மிக அருகில் உள்ளதால் விவாதம் தொடர்கிறது. பல அட்டவணைகளில், இது ஆசுமியம் அல்லது இரிடியத்தையும் மிக அடர்த்தியான தனிமம் வாசகர்கள் சந்திக்கும் விவாதம்.

மிக அடர்த்தியான பொருள் உலோகங்களை மீறியது

இந்த சொற்றொடர் மிக அடர்த்தியான பொருள் விரிவான வாயிலைத் திறக்கிறது. பொருள் என்பது உலோகத்தை விட அகன்ற வகைப்பாடு; எனவே எந்த பொருள் மிக அடர்த்தியானது உலோகத்தின் வேதிப் பொருளைக் கேட்பதற்கு நேரடியாகச் சமமாகாது. இதுவே, அந்தப் பக்கங்கள் பூமியில் மிக அடர்த்தியுள்ள பொருள் அடிக்கடி வேதியியல், பொருளியல் மற்றும் பொது ஆர்வத்திற்கான வரிசைகளைக் குழப்புகின்றன. இந்த சாம் சுருக்கம் இன்றும் ஆஸ்மியம் மற்றும் இரிடியம் போன்ற மிக அடர்த்தியுள்ள உலோகங்களை மையமாகக் கொண்டுள்ளது, ஆனால் அந்த வார்த்தை வடிவம் உலோகங்களை மட்டுமே சுட்டிக்காட்டுவதில்லை.

எனவே, தெளிவான விளக்கம் இதுதான்: தரப்பட்ட சாதாரண நிலைகளில் உலோகங்களில் அடர்த்தியில் சாம்பியன் எதுவென விரும்பினால், ஆஸ்மியத்தை முன்னிலைப்படுத்தி, இரிடியத்தையும் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். அணு நிறையை விரும்பினால், பதில் மாறும். மிக அடர்த்தியுள்ள பொருளை விரும்பினால், நீங்கள் ஏற்கனவே ஒரு விரிவான கேள்விக்குள் நுழைந்துவிட்டீர்கள். சிறிய வார்த்தை மாற்றங்கள் பெரிய பதில் மாற்றங்களை ஏற்படுத்துகின்றன, அதனால்தான் வெளியிடப்பட்ட அடர்த்தி மதிப்புகளை அவை எவ்வாறு அளவிடப்பட்டன என்பதை மேலும் கவனமாக ஆராய வேண்டும்.

உலோக அடர்த்தி வரிசைகள் எவ்வாறு அளவிடப்படுகின்றன

அந்த வெளியிடப்பட்ட எண்கள் அளவிடும் விதிகள் பொருத்தமாக இருந்தால் மட்டுமே பொருளுடையவையாக இருக்கும். அடர்த்தி என்பது எளிமையாக நிறையை கனஅளவால் வகுத்ததுதான், ஆனால் அந்த மதிப்பை சரியாகப் பெறுவதற்கு ஒரு விரைவான வரைபடம் குறிப்பிடுவதை விட அதிக கவனம் தேவைப்படுகிறது. அந்த கனேடியன் கன்சர்வேஷன் இன்ஸ்டிடியூட் ஒரு பயனுள்ள முறையை விளக்குகிறது: ஒரு உலோகத்தை காற்றில் எடைபோடவும், அதை ஒரு திரவத்தில் முழுமையாக மூழ்க வைத்து மீண்டும் எடைபோடவும், பின்னர் அந்த எடை வேறுபாட்டைப் பயன்படுத்தி மிதக்கும் விசை (புவியீர்ப்பு) மூலம் அடர்த்தியைக் கணக்கிடவும். அடர்த்தியின் அடிப்படையில் தயாரிக்கப்படும் துல்லியமான தனிமங்களின் பட்டியல்களுக்கு பின்னால் இருக்கும் முறை இதுவே. வேதியியல் குறிப்புகளில், உலோக அடர்த்தி பெரும்பாலும் g/cm³ என எழுதப்படுகிறது, அதே நேரத்தில் பொறியியல் மூலங்கள் அதே பண்பை kg/m³ எனக் காட்டலாம்.

விஞ்ஞானிகள் உலோக அடர்த்தியை ஒப்பிடும் முறை

ஆராய்ச்சியாளர்கள் நியாயமான ஒப்பீட்டை விரும்பும்போது, அவர்கள் முறை மற்றும் நிலைமைகளை ஒரே மாதிரியாக வைத்திருக்க முயற்சிக்கின்றனர். ஒரு அடிப்படை பணிமுறை இவ்வாறு அமைகிறது:

1. தெரிந்த அல்லது நன்றாக கட்டுப்படுத்தப்பட்ட கலவை கொண்ட மாதிரியைப் பயன்படுத்தவும்.
2. துல்லியமான தராசில் காற்றில் அதன் நிறையை அளவிடவும்.
3. அதை முழுமையாக ஒரு திரவத்தில் மூழ்க வைத்து, மீண்டும் அதன் தோற்ற நிறையை அளவிடவும்.
4. காற்று குமிழிகள் அல்லது நிரப்பப்படாத துளைகள் ஏற்படாமல் கவனிக்கவும், ஏனெனில் அவை கனஅளவு முடிவை மாற்றிவிடும்.
5. நிறை மற்றும் இடப்பெயர்ச்சி-அடிப்படையிலான அளவீடுகளிலிருந்து அடர்த்தியைக் கணக்கிடவும், பின்னர் அதே அலகுகள் மற்றும் நிலைமைகளில் உள்ள குறிப்பு அட்டவணைகளுடன் ஒப்பிடவும்.

அதே CCI குறிப்பு, கவனமாகச் செய்யப்படும் வேலையிலும் வெப்பநிலை ஏன் முக்கியமானது என்பதை விளக்குகிறது: நீர் 20°C இல் 0.998 g/cm³ எனவும், 25°C இல் 0.997 g/cm³ எனவும் பட்டியலிடப்பட்டுள்ளது. இது மிகச் சிறிய மாற்றமாகும், ஆனால் சிறிய மாற்றங்களும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை. ஓசுமியம் அடர்த்தியை ஒப்பிடும்போது மேலும் ஒரு அருகிலுள்ள சமன் நிலை உச்சத்தில் உள்ளது.

ஏன் வெளியிடப்பட்ட வரிசைகள் சிறிது மாற்றமடையலாம்

முன்னணி வரிசைகள் விவரங்களுக்கு மிகவும் உணர்திறன் கொண்டவை. வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்த ஊகங்கள், மாதிரியின் தூய்மை, படிக வடிவம் மற்றும் எளிய முழுஎண் முறைகள் ஆகியவை அனைத்தும் வெளியிடப்பட்ட மதிப்பை சிறிது மாற்றியமைக்கலாம். இதனால்தான், அடர்த்தி மதிப்புகளைக் கொண்ட உலோகங்களின் அட்டவணைகள், மூலங்கள் நம்பத்தகுந்தவை என்றாலும், சில சமயங்களில் முரண்பாடுகளைக் காட்டுகின்றன.

இரண்டு நம்பத்தகுந்த மூலங்கள், அவை சற்று வேறுபட்ட நிபந்தனைகள், மாதிரி தரவுகள் அல்லது முழுஎண் விதிகளைச் சார்ந்திருந்தால், முதலிடத்தில் ஒப்புக்கொள்ளாமல் இருந்தாலும் அவை இரண்டும் தவறானவை அல்ல.

எனவே, அடர்த்தி அட்டவணைகளை, நேரம் கடந்த விளையாட்டு வினாடிவேளைகள் என விட்டுவிடாமல், கவனமாக வரையறுக்கப்பட்ட அளவீடுகளாகவே படிப்பது சிறந்தது. மேலும், முறை தெளிவாக இருக்கும்போது, வரிசையை விட முக்கியமான கேள்வி என்னவெனில்: ஓசுமியம் மற்றும் இரிடியம் ஏன் மிகச் சிறிய கனஅளவில் மிக அதிக நிறையை அடக்கியுள்ளன?

ஒச்மியம் மற்றும் இரிடியம் ஏன் மிகவும் அடர்த்தியானவை?

ஒரு வரிசைப்படுத்தல் அட்டவணை உங்களுக்கு யார் வெற்றி பெறுகிறார்கள் என்பதைச் சொல்லும், ஆனால் மிகவும் சுவாரஸ்யமான கேள்வி ஏன் ஒரே இரண்டு பெயர்கள் தொடர்ந்து முதலிடத்தில் தோன்றுகின்றன என்பதே. நீங்கள் வினவினால் ஒச்மியம் என்றால் என்ன? , பாட்ஸ்னேப் அதை ஒரு அரிய மாற்று உலோகம் என்றும், Os என்ற குறியீடு கொண்டது என்றும் விளக்குகிறது. மேலும், நீங்கள் எப்போதாவது கேட்டிருந்தால் ஒச்மியம் ஒரு உலோகமா? எனில், பதில் 'ஆம்' ஆகும். அது பிளாடினம் குழுவைச் சேர்ந்தது. ஒச்மியம் மற்றும் இரிடியம் மிக அடர்த்தியான தனிமங்களின் பட்டியலின் முன்னிலையில் உள்ளன ஏனெனில், அடர்த்தி இரண்டு விஷயங்களை ஒரே நேரத்தில் சார்ந்துள்ளது: ஒவ்வொரு அணுவின் நிறை எவ்வளவு மற்றும் அவ்வணுக்கள் ஒரு சிறிய இடத்தில் எவ்வளவு இறுக்கமாக அடுக்கப்படுகின்றன.

அணு நிறை மற்றும் அடுக்குதல் திறன்

கனமான அணுக்கள் உதவுகின்றன, ஆனால் கனமான அணுக்கள் மட்டுமே முதலிடத்தை உறுதிப்படுத்துவதில்லை. அடர்த்தி என்பது அலகு கனஅளவிற்கு உள்ள நிறையாகும்; எனவே உண்மையான வினோதம் என்பது ஒரு சிறிய அமைப்பிற்குள் மிக அதிக நிறையைச் செறிவூட்டுவதாகும். ThoughtCo என்பது ஓஸ்மியம் மற்றும் இரிடியம் ஆகியவை மிக அதிக அணு நிறையையும், மிகச் சிறிய அணு ஆரத்தையும் இணைத்துள்ளன என்று விளக்குகிறது. இது குறைந்த இடத்தில் அதிக நிறையை மேலும் செறிவூட்டுகிறது. அதே ஆதாரம், f-கருத்துரு சுருக்கம் மற்றும் சார்பியல் விளைவுகள் உள்ளிட்ட எலக்ட்ரான் நடத்தையையும், இந்த அணுக்கள் அசாதாரணமாக சிறியதாக இருப்பதற்கான காரணங்களில் ஒன்றாகக் குறிப்பிடுகிறது.

• அதிக அணு நிறை: ஒவ்வொரு அணுவும் மிக அதிக நிறையைச் சேர்க்கிறது.
• சிறிய அணு ஆரம்: அந்த நிறை பெரிய கனஅளவிற்கு பரவவில்லை.
• திறமையான அடுக்குதல்: உலோகங்களில் உள்ள அணுக்கள், அலகு கலங்கள் எனப்படும் மீண்டும் மீண்டும் வரும் 3D அமைப்புகளில் அமைந்துள்ளன, அவை அதிகமாகவோ அல்லது குறைவாகவோ காலியிடத்தை விட்டுச் செல்லும்.
• டிக அமைப்பு: சில அமைப்புகள் இடத்தை வீணடிக்கின்றன, மற்றவை அணுக்களை இன்னும் இறுக்கமாக அடுக்குகின்றன.

லிபரேடெக்ஸ்ட் இதை எளிதில் கற்பனை செய்வதை இது சாத்தியமாக்குகிறது. உலோக அணுக்களை ஒரு கட்டமைப்பில் (lattice) மேடையில் வைக்கப்பட்ட கோளங்களாகக் கருதலாம். சில வகையான அடுக்குதல்கள் பெரிய இடைவெளிகளை விட்டுச் செல்கின்றன. அடர்த்தியான அடுக்குகள் (close-packed structures) குறைந்த பயன்படுத்தப்படாத இடத்தை விடுகின்றன. அதனால்தான் எந்த தனிமங்கள் மிக அடர்த்தியானவை? என்ற கேள்விகளுக்கு அணு எடை மட்டும் அடிப்படையில் பதிலளிக்க முடியாது.

ஏன் ஆஸ்மியம் மிகக் குறைந்த இடத்தில் மிக அதிக நிறையைக் கொண்டுள்ளது?

அதே அளவுள்ள இரண்டு பெட்டிகளைக் கற்பனை செய்யவும். நிரம்பிய பெட்டி அடர்த்தியானது. மிகவும் அடர்த்தியான உலோகங்களில் , அணுக்கள் இரண்டும் கனமானவை மற்றும் இறுக்கமாக அடுக்கப்பட்டவை, எனவே பெட்டி விரைவில் நிரம்புகிறது. இதுதான் ஆஸ்மியம் உலோகக் கட்டமைப்பு என்பதன் அடிப்படைக் கருத்து. உங்கள் வெளியீட்டாளர் வரைபடங்களை ஆதரிக்கிறார் எனில், ஒரு எளிய படம் மீண்டும் மீண்டும் திரும்பும் அலகு கலத்தில் (unit cell) கோட்டன்பால் போன்ற அணுக்களையும், பெரிய இடைவெளிகளுடன் குறைந்த இறுக்கமான அடுக்குதலையும் காட்டும்.

எனவே, ஓசுமியம் மற்றும் இரிடியம் ஏன் சமமாகவே இருக்கின்றன? அவை ஒரே வெற்றிகரமான கலவையைப் பகிர்ந்து கொள்கின்றன: அதிக நிறை, சிறிய அணு அளவு மற்றும் திண்ம நிலையில் திறம்பட அடுக்கப்படுதல். எண்கள் இவ்வளவு நெருக்கமாக வந்துவிட்டால், சிறிய வேறுபாடுகள் — சூழ்நிலைகள், மாதிரிகளின் விவரங்கள் அல்லது கணக்கீட்டு முறைகளில் — குறிப்பிட்ட அடர்த்தி அட்டவணையில் எந்த உலோகம் முதலில் தோன்றும் என்பதை தீர்மானிக்க போதுமானவை.

ஓசுமியம் முதல் இரிடியம் வரை

அந்த மிக மெல்லிய வேறுபாடுதான் இந்த விவாதம் எப்போதும் முடிவடையாமல் இருக்கிறதற்கான காரணம். பொதுவான அறிவியல் மற்றும் கல்வி பயன்பாடுகளுக்கு, ஓசுமியமே இன்றும் தரமான பதிலாக ஏற்றுக்கொள்ளப்படுகிறது. ஒரு அடர்த்தி ஒப்பீட்டு ஆய்வு சுழிய அழுத்தத்திலும் சுழிய வெப்பநிலையிலும் ஓசுமியத்திற்கான சோதனை மதிப்பு 22.66 கிராம்/செ.மீ³ எனவும், இரிடியத்திற்கானது 22.65 கிராம்/செ.மீ³ எனவும் அறிவிக்கிறது. அதே குறிப்புத் தொகுப்பில், அறை வெப்பநிலையில் மதிப்பீடு செய்யப்பட்ட மதிப்புகளும் மிகச் சிறிய வேறுபாட்டில் தான் பிரிக்கப்பட்டுள்ளன: ஓசுமியம் 22,589 கிகி/மீ³ மற்றும் இரிடியம் 22,562 கிகி/மீ³. எனவே, ஒரு வாசகர் 'பூமியில் மிக அடர்த்தியான தனிமம்' அல்லது 'தரமான நிலைமைகளில் மிக அடர்த்தியான உலோகம்' என்ன எனக் கேட்டால், ஓசுமியமே தெளிவான பதிலாக உள்ளது.

தரமான நிலைமைகளில் ஓசுமியம் மற்றும் இரிடியம்

முக்கியமான விவரம் இரண்டு உலோகங்களும் மிகவும் மாறுபடுகின்றன என்பது அல்ல. அவை மாறுபடவில்லை. அவை கிட்டத்தட்ட சமமாக உள்ளன. அதனால்தான் ஒரு மூலத்தில் ஆச்மியம் முதலில் பட்டியலிடப்படுகிறது, மற்றொன்றில் சுற்றுதல், வேறுபட்ட தூய்மை கருதுகோள் அல்லது வேறுபட்ட அளவீட்டு சட்டத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டு இரிடியம் முதலில் வைக்கப்படுகிறது. தேடல் மொழியில், மக்கள் பெரும்பாலும் 'ஆச்மியம் தான் மிக அடர்த்தியான உலோகமா?' அல்லது 'பூமியில் மிக அடர்த்தியான உலோகம் எது?' என்று கேட்கின்றனர். அடர்த்தி என்பது 'எடை' என்று பொருள்படுமானால், ஆச்மியம் பொதுவாக முதலிடத்தில் இருக்கும். ஆனால் 'எடை' என்பது அணு நிறை என்று பொருள்படுமானால், அது முற்றிலும் வேறு கேள்வியாகும்.

அதே ஆய்வு இந்த நுணுக்கத்தை இன்னும் துல்லியமாக்குகிறது. சாதாரண அழுத்தத்தில், வெப்பநிலைகளைப் பொறுத்து ஆச்மியம் மிக அடர்த்தியான உலோகமாக அடையாளம் காணப்படுகிறது, ஆனால் கட்டுரை 150 K-க்கு கீழே ஒரு குழப்பம் இருப்பதைக் குறிப்பிடுகிறது. அறை வெப்பநிலையில், இரிடியம் தனது அடர்த்தியை 2.98 GPa க்கு மேல் மட்டுமே ஆச்மியத்தை விட அதிகமாக்கிக் கொள்ள முடியும், அங்கு இரண்டு உலோகங்களும் 22,750 kg/m³ என்ற அடர்த்தியில் சமமாக உள்ளன. இது பொதுவான பதிலை மாற்றிவிடவில்லை. இது உண்மையில் இந்தப் போட்டி எவ்வளவு நெருக்கமாக உள்ளது என்பதை மட்டுமே காட்டுகிறது.

இயற்கையில் காணப்படும் உலோகங்கள் மற்றும் செயற்கை தனிமங்கள்

சில குழப்பங்கள் மிக அதிக அணு எண் கொண்ட தனிமங்கள் பற்றிய விவாதங்களிலிருந்து ஏற்படுகின்றன. அ மிக அதிக அணு எண் கொண்ட தனிமங்கள் பற்றிய அறிக்கை அணு எண் 105 முதல் 118 வரையிலான தனிமங்கள் சோதனையில் உருவாக்கப்பட்டுள்ளன, ஆனால் அவை கதிரியக்கமுள்ளவை மற்றும் மிகக் குறுகிய ஆயுள் கொண்டவை என்று குறிப்பிடுகிறது; அதே நேரத்தில், அணு எண் 118க்கு மேற்பட்ட தனிமங்கள் இதுவரை கண்டறியப்படவில்லை. அதே அறிக்கை, அணு எண் 164 சுற்றியுள்ள சாத்தியமான 'நிலைத்தன்மையின் தீவு' பற்றிய கணிப்புகளையும் விளக்குகிறது, அங்கு மதிப்பிடப்பட்ட அடர்த்திகள் தோராயமாக 36.0 முதல் 68.4 கிராம்/செ.மீ³ வரை உள்ளன. அந்த எண்கள் மிகவும் ஈர்க்கக்கூடியவை, ஆனால் அவை பொதுவாக அடர்த்தி அட்டவணைகளில் பயன்படுத்தப்படும் நிலைத்தன்மையுள்ள, இயற்கையில் காணப்படும் உலோகங்களுக்கு வேறுபட்ட வகையைச் சேர்ந்தவை.

எனவே, யாராவது 'உலகின் மிக கனமான உலோகம்' அல்லது 'பூமியில் மிக அடர்த்தியுள்ள உலோகம்' என்று கூறும்போது, கவனமாக வழங்கப்படும் பதில் எளிமையாகவே இருக்கும்: சாதாரண நிலைமைகளிலும், பொதுவான குறிப்பு பயன்பாட்டிலும், ஆச்மியம் (Osmium) பொதுவாக வெற்றியாளராக இருக்கிறது, மேலும் இரிடியம் (Iridium) அதற்கு அருகிலுள்ள முக்கியமான சம நிலை வெற்றியாளராக இருக்கிறது. கணிக்கப்பட்ட அல்லது நிலையற்ற மீப்பெரும் எடையுள்ள தனிமங்கள் கோட்பாட்டில் அதைவிட அடர்த்தியானவையாக இருக்கலாம், ஆனால் அவை பெரும்பாலான வாசகர்கள் தேடும் நடைமுறை விடையாக இல்லை. மேலும் அதுவே இங்கு விவாதம் வரிசைப்படுத்தலிலிருந்து பயனுள்ளத்தன்மைக்கு மாறும் இடமாகும், ஏனெனில் மிக அதிக அடர்த்தியுள்ள உலோகம் பொதுவாக உண்மையான உலக பாகங்களுக்கு தானாகவே தேர்ந்தெடுக்கப்படுவதில்லை.

ஆச்மியத்தின் பயன்பாடு என்ன மற்றும் ஏன் அது அரிதாகவே காணப்படுகிறது

முதலிட வரிசைப்படுத்தல் சுவாரஸ்யமானது. உண்மையான பொருளைத் தேர்ந்தெடுப்பது கடினமாகும். பல அடர்த்தி அட்டவணைகளின் மேல் பகுதியில் ஆச்மியம் அமைந்துள்ளது, மேலும் AZoM அதனை 22.57 கிராம்/செ.மீ³ எனக் குறிப்பிடுகின்றனர், இருப்பினும் இது சாதாரண பொருட்களில் பொதுவாகக் காணப்படுவதை உறுதிப்படுத்தவில்லை. இது அரிதானது, மேலும் இதன் விநியோக நிலைமை இதனை ஏன் அரிதாகக் காணலாம் என்பதை விளக்குகிறது. ஓஸ்மியம் எங்கு காணப்படுகிறது என்று நீங்கள் வினவியிருந்தால், அது பூமியின் மேற்பரப்பில் காணப்படுகிறது, ஓஸ்மிரிடியம் மற்றும் இரிடோஸ்மைன் போன்ற தாதுக்களில் தோன்றுகிறது, பிளாட்டினம் தாதுக்களில் இருக்கிறது, மேலும் பொதுவாக தனியாகச் சுரண்டப்படுவதை விட, வேறு ஒரு சுரண்டலின் துணைத் தயாரிப்பாகவே மீட்கப்படுகிறது.

ஓஸ்மியம் பயன்படுத்தப்பட்டுள்ள இடங்கள்

எனவே, ஓஸ்மியம் உண்மையான உலகில் தோன்றும்போது அது எதற்காகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது? பெரும்பாலும் கடினத்தன்மை, தேய்மான எதிர்ப்பு அல்லது வழக்கத்திற்கு மாறான வேதியியல் பண்புகள் எளிதான தயாரிப்பை விட முக்கியத்துவம் வாய்ந்த சிறப்புத் துறைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

• குறிப்பிட்ட உலோகங்களின் கடினத்தன்மையை அதிகரிக்க கலவையாகச் சேர்க்கப்படுவது.
• ஓஸ்மியம்-பிளாட்டினம் கலவையில் தயாரிக்கப்படும் சிறப்பு ஆய்வக கருவிகளில்.
• பேனா முனைகள், கம்பாஸ் ஊசிகள், ரெக்கார்டு பிளேயர் ஊசிகள் மற்றும் மின்சாரத் தொடர்புகள் போன்ற தேய்மான எதிர்ப்பு கொண்ட பாகங்களில்.
• டங்ஸ்டன் பயன்பாடு எளிதாக இருப்பதை விட முன்னைய விளக்கு இழைகளில் வரலாற்று ரீதியாக பயன்படுத்தப்பட்டது.
• ஆய்வகம் மற்றும் தண்டனை விசாரணை பணிகளில், உயிரியல் வண்ணமூட்டல் மற்றும் கைரேகைகளைக் கண்டறிதல் ஆகியவற்றில் ஆஸ்மியம் டெட்ராக்ஸைட் மூலம்.

மக்கள் சில சமயங்களில், 'ஆஸ்மியம் எவ்வளவு எடையுள்ளது?' எனக் கேட்கின்றனர். நடைமுறை அடிப்படையில், ஒரு சிறிய துண்டு அதன் அளவுக்கு ஒப்பிடும்போது அசாதாரணமான அளவு நிறையைக் கொண்டிருக்கிறது. இது அதை நினைவில் கொள்ளத்தக்கதாக ஆக்குகிறது. ஆனால் இது அதை தானாகவே பயனுள்ளதாக ஆக்குவதில்லை.

மிக அடர்த்தியான உலோகம் என்பது உண்மையில் ஒரு வடிவமைப்புக்கு சிறந்த உலோகம் என்று அர்த்தமல்ல.

ஏன் அடர்த்தியான உலோகங்கள் சிறிய சந்தைகளில் மட்டுமே பயன்படுத்தப்படுகின்றன?

அடர்த்தியான உலோகங்கள் ஆவணங்களில் கவனத்தை ஈர்க்கின்றன, ஆனால் பெரும்பாலான பொருட்களுக்கு ஒரு குறிப்பிட்ட பண்பு மட்டுமல்ல, பண்புகளின் சமநிலை தேவைப்படுகிறது. ஆஸ்மியம் சில உண்மையான வலிமைகளை வழங்குகிறது, ஆனால் பின்னர் சில கடுமையான வரம்புகளைச் சந்திக்கிறது.

சாத்தியமான நன்மைகள்

• சிறிய அளவில் மிக அதிக அடர்த்தி.
• சிறந்த விறைப்பு மற்றும் தேய்மான எதிர்ப்பு.
• சில சிறப்பு அறிவியல் பயன்பாடுகளில் பயனுள்ள வேதியியல் நடத்தை.

முக்கிய கட்டுப்பாடுகள்

• அரிய விநியோகம் விலையை உயர்த்திவிடுகிறது.
• AZoM என்பது இந்த உலோகத்தை மிகவும் கடினமானதாகவும், அதே நேரத்தில் உயர் வெப்பநிலையில் கூட பிரிக்க எளிதானதாகவும் விளக்குகிறது.
• இந்த கடினத்தன்மை வடிவமைத்தல் மற்றும் செயலாக்கத்தை சிரமமாக்கும்.
• பல வடிவமைப்புகள் அதிக அடர்த்தியின் மூலம் மிகச் சிறிய நன்மையை பெறுகின்றன, எனவே மலிவான உலோகங்கள் மிகவும் பொருத்தமானவை.
• ஒரு முக்கியமான பாதுகாப்பு கவலை ஆஸ்மியம் ஆக்ஸைடு வேதியியல், குறிப்பாக ஆஸ்மியம் டெட்ராக்ஸைடு ஆகும். KSU EHS அதிக காலிக நச்சுத்தன்மை, கண்கள் மற்றும் சுவாச மண்டலத்திற்கு கடுமையான விரைவான தீவிரத்தன்மை, மற்றும் சர்டிஃபைட் புகை-ஹூட் கையாளுதல் தேவை என்பதை குறிப்பிடுகிறது.
• AZoM ஆஸ்மியம் ஆக்ஸிஜனில் சூடுபடுத்தப்படும்போது ஆஸ்மியம் டெட்ராக்ஸைடு உருவாகக்கூடும் என்பதையும் குறிப்பிடுகிறது; எனவே ஆய்வக நிலைமைகளில் கையாளுதல் மிகவும் கவனமாக செய்யப்படுகிறது.

இது ஆஸ்மியம் எவ்வளவு கனமானது என்பதை விளக்குகிறது, ஆனால் எடை மட்டுமே பொருளாதார முடிவுகளை எடுப்பதற்கு போதுமானதாக இருப்பதில்லை. பொறியியலில், ஆஸ்மியம் ஒரு இயல்பான தேர்வாக விளங்குவதை விட, ஒரு குறிப்பிட்ட குறிப்பு புள்ளியாகவே செயல்படுகிறது. மிக நடைமுறையில் ஒப்பிடுவது, மக்கள் உண்மையில் பெறக்கூடிய, வடிவமைக்கக்கூடிய மற்றும் பெரிய அளவில் பயன்படுத்தக்கூடிய அடர்த்தியான உலோகங்களுடன் ஆகும் – எடுத்துக்காட்டாக, டங்ஸ்டன், பிளாட்டினம், லெட், ஸ்டீல் அல்லது டைட்டானியம்.

பொறியியல் பயன்பாட்டிற்காக ஒப்பிடப்பட்ட அடர்த்தியான உலோகங்கள்

அதிக அடர்த்தி என்பது வியக்கத்தகுந்தது, ஆனால் வடிவமைப்புக் குழுக்கள் பொதுவாக மிகவும் செயல்பாட்டு வினாவில் கவனம் செலுத்துகின்றன: எந்த உலோகம் நிறை, வலிமை, உற்பத்தி செய்யக்கூடியதன்மை மற்றும் விலை ஆகியவற்றிற்கு சரியான சமநிலையை வழங்குகிறது? இதனால்தான் பொறியியல் விவாதங்கள் பொதுவாக ஆஸ்மியத்திலிருந்து விலகி, திரட்டுதல் மற்றும் அளவில் மதிப்பீடு செய்வது எளிதான உலோகங்களை நோக்கி நகர்கின்றன. கீழே தரப்பட்டுள்ள அடர்த்தி மதிப்புகள் எஞ்சினியர்ஸ் எட்ஜ் மற்றும் MISUMI ஆகியவற்றிலிருந்து பெறப்பட்டவை, மேலும் தேர்வு தர்க்கம் AJProTech மூலம் விளக்கப்பட்டுள்ள பொதுவான தரிசனங்களை எதிரொலிக்கிறது.

ஆஸ்மியம் மற்றும் மற்ற அடர்த்தியான உலோகங்களுடன் ஒப்பிடும்போது

அவற்றுள் மிக அதிக அடர்த்தி கொண்ட உலோகங்கள் , டங்ஸ்டன் பொதுவாக ஆஸ்மியத்தை விட அதிக பொறியியல் கவனத்தைப் பெறுகிறது, ஏனெனில் அது ஒரு சிறிய அடையாளத்தில் அதிக நிறையை வழங்குகிறது, மேலும் மிக அதிக அளவிலான சிறப்பு சந்தையில் இருப்பதில்லை. இச்சொற்றொடர் டังஸ்டன் க்யூப் எடை காரணம் உள்ளது: சிறிய க்யூப் கூட அதன் அளவை விட மிகவும் கனமாக உணரப்படுகிறது. நீங்கள் சரிபார்க்கிறீர்கள் எனில் அடர்த்தி பிளாட்டினம் மதிப்புகள், பிளாட்டினம் 21.45 கிராம்/செ.மீ³ என இன்னும் உயர்ந்த அடர்த்தியைக் கொண்டுள்ளது. ஸ்டீல் வேறொரு கதையைச் சொல்கிறது. இம்பீரியல் அலகுகளைப் பயன்படுத்தும் வாசகர்களுக்கு, ஸ்டீலின் அடர்த்தி lb/in3 மென்மையான ஸ்டீலின் அடர்த்தி தோராயமாக 0.284 ஆகும்.

பொறியாளர்கள் அடர்த்தியை மட்டுமே அடிப்படையாகக் கொண்டு ஏன் தேர்வு செய்வதில்லை?

அட்டவணைகள் மிகக் கனமான உலோகங்கள் ஒரே பண்பின் அடிப்படையில் வரிசைப்படுத்துகின்றன. ஆனால் பொறியாளர்கள் அவ்வாறு செய்வதில்லை. பொருள் தேர்வு பொதுவாக வலிமை, விறைப்பு, நெகிழ்வு, துரு விளைவு, செயல்முறை ஒத்துழைப்பு, விநியோக நிலைத்தன்மை மற்றும் மொத்த உரிமை செலவு போன்ற பல காரணிகளை ஒரே நேரத்தில் கருத்தில் கொள்கிறது. அதனால்தான் சில மிக அதிக அடர்த்தி கொண்ட உலோகங்கள் சிறப்பு நோக்கங்களுக்காகவே பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அதே நேரத்தில் ஸ்டீல் மற்றும் டைட்டானியம் பொதுவான வடிவமைப்பு அடிப்படைகளாக தொடர்ந்து உள்ளன.

• குறைந்த அளவிலான நிறையை நோக்கமாகக் கொண்டால்: டங்ஸ்டன் அல்லது பிற அடர்த்தியான விருப்பங்கள் பட்டியலில் முன்னேறுகின்றன.
• சமநிலையான கட்டமைப்புச் செயல்திறன் தேவைப்படுமானால்: குறைந்த அடர்த்தி இருந்தாலும், எஃகு பெரும்பாலும் வெற்றி பெறுகிறது.
• நிலைமையைக் குறைத்தல் அல்லது பாகத்தின் மொத்த எடையைக் குறைத்தல் முக்கியமாக இருந்தால்: அந்த டைட்டானியம் உலோகத்தின் அடர்த்தி , ஏறத்தாழ 4.51 கிராம்/செ.மீ³, தெளிவான நன்மையாக மாறுகிறது.
• உற்பத்தி அபாயம் முக்கியமாக இருந்தால்: கிடைப்புத்தன்மை, செயல்முறைக்கு ஏற்றமைவு மற்றும் மீண்டும் மீண்டும் செயல்படும் தன்மை ஆகியவை தனியாக அடர்த்தியை விட முக்கியமாக இருக்கும்.

எனவே, வரிசைப்படுத்துதலுக்கான பதிலும், வடிவமைப்புக்கான பதிலும் பெரும்பாலும் வெவ்வேறு சிக்கல்களுக்கான வெவ்வேறு பதில்களாகும். ஒரு அறிவியல் வரைபடம் ஒச்மியத்தை முன்னிலைப்படுத்தலாம். ஆனால் ஒரு பாகத்தின் மதிப்பாய்வு பொதுவாக கடினமான கேள்வியை எழுப்பும்: அடர்த்தி எவ்வளவு உதவுகிறது, அதனால் மதிப்பீட்டு அட்டவணையில் அதனுடன் இணைந்து நிற்கும் மற்ற அனைத்து வரம்புகளையும் (tradeoffs) நியாயப்படுத்த முடியும்?

உண்மையான பாகங்களைத் தேர்வு செய்வதில் அடர்த்தி என்றால் என்ன?

போன்ற தேடல்கள் மிக அதிக அடர்த்தி கொண்ட உலோகம் எது? , மிக அதிக அடர்த்தி கொண்ட உலோகம் எது? , அல்லது மிக கனமான உலோகம் எது? பொதுவாக வேதியியலுடன் தொடங்கும். அவை பெரும்பாலும் பொறியியலுடன் முடிவடையும். முன்னர் விவாதிக்கப்பட்ட அறிவியல் தரவரிசையில், ஒச்மியம் (Osmium) பொதுவான பதிலாகும். ஆனால் ஒரு உண்மையான பாகத்திற்கு, அடர்த்தி என்பது மிகப் பெரிய மதிப்பீட்டு அட்டவணையில் ஒரு பண்பு மட்டுமே. ஒரு பொருள் மிக அதிக அடர்த்தி கொண்டிருந்தாலும், அதைச் செயலாக்குவது கடினமாக இருந்தால், துல்லியத்தை பராமரிப்பது சிரமமாக இருந்தால், பயன்பாட்டின் போது உடையக்கூடியதாக இருந்தால், அல்லது உற்பத்தி அளவில் நம்பகமாக வழங்க முடியாமல் இருந்தால், அது தகுந்த பொருளாக இருக்காது. அதனால்தான் மிக கனமான உலோகம் ஒரு செயல்படும் பாகத்திற்கு தானாகவே சிறந்த உலோகமாக இருக்காது.

அடர்த்தியை ஒரு உள்ளீடாக பயன்படுத்துங்கள், ஆனால் அதை மட்டுமே உள்ளீடாக வைத்துக்கொள்ளாதீர்கள்

Modus Advanced பொருள் தேர்வை செயல்திறன் மற்றும் உற்பத்தி சாத்தியத்திற்கு இடையேயான சமநிலையாக வரையறுக்கிறது. அவர்களின் வழிகாட்டுதல் நடைமுறைச் சார்ந்தது: செயல்பாட்டுத் தேவைகளை விட மிகையாக இருக்கும் பொருட்கள் தேவையில்லாத செலவுகளையும், கருவிகளுக்கு அழுத்தத்தையும், உற்பத்தியில் தடைகளையும் ஏற்படுத்தலாம். ஒரு எளிய சரிபார்ப்புப் பட்டியல் முடிவை நிலையாக வைத்திருக்க உதவுகிறது:

1. சுமை, தேய்மானம், வெப்பநிலை மற்றும் சூழல் உள்ளிட்ட பாகத்தின் உண்மையான பணியை வரையறுக்கவும்.
2. தேவையான பண்புகளை விரும்பத்தக்க பண்புகளிலிருந்து தனியாகப் பிரிக்கவும்.
3. செயல்முறை பொருத்தத்தை சரிபார்க்கவும், அதில் இயந்திரத்தின் தன்மை, வடிவமைப்பு தன்மை மற்றும் வெப்ப தேவைகள் ஆகியவை அடங்கும்.
4. துல்லியத்தின் கட்டுப்பாடு, ஆய்வுத் தேவைகள் மற்றும் இரண்டாம் நிலை செயல்பாடுகளை மதிப்பாய்வு செய்யவும்.
5. முன்மாதிரி கட்டத்திலிருந்து அதிக அளவு உற்பத்திக்கான வழங்கல் நிலைத்தன்மையை உறுதிப்படுத்தவும்.

• வலிமை மற்றும் நீடித்தன்மை: இந்தப் பாகம் மீண்டும் மீண்டும் விசை மற்றும் சோர்வுக்கு எதிராக தாங்குமா?
• தாங்கும் கட்டுப்பாடு: இந்த செயல்முறை அளவுகளை தொடர்ச்சியாக பராமரிக்க முடியுமா?
• செயல்படுத்தக்கூடியதன்மை: இந்த பொருள் வடிவமைக்கப்படுமா, இயந்திரத்தில் செயல்படுத்தப்படுமா, வெப்ப சிகிச்சை அளிக்கப்படுமா அல்லது முடிவுறுமா?
• சப்ளை நம்பகத்தன்மை: இந்த பொருள் மற்றும் கருவிகள் தொடர்ச்சியான உற்பத்தியை ஆதரிக்க முடியுமா?
• மொத்த செலவு: தேர்வு ஒரு உண்மையான சிக்கலைத் தீர்க்கிறதா, அல்லது வெறும் சிக்கலைச் சேர்க்கிறதா?

துல்லியமாக வடிவமைக்கப்பட்ட வாகனப் பாகங்களை எங்கு ஆராயலாம்

ஒருவர் கேட்கும்போது அதுதான் உண்மையான பதில் உலகின் மிக அதிக எடையுள்ள உலோகம் எது தயாரிப்பு சூழலில்: தரவரிசை விட நோக்கத்திற்கு ஏற்ற செயல்திறன் முக்கியமானது. கடுமையான சுழற்சி அளவுகள், டை சீரமைப்பு, வெப்பநிலை கட்டுப்பாடு மற்றும் ஆய்வு ஆகியவை அனைத்தும் வடிவமைக்கப்பட்ட பாகங்களின் தரத்தை வடிவமைக்கின்றன, இது ட்ரென்டன் ஃபார்ஜிங் வழங்கிய துல்லியமான வடிவமைப்பு மீதான சுருக்க விளக்கத்திலிருந்து தெளிவாகிறது. நீங்கள் வடிவமைக்கப்பட்ட வாகனப் பாகங்களை மதிப்பீடு செய்கிறீர்கள் எனில், அதிக அடர்த்தி கொண்ட உலோகத்தைத் தேடுவதை விட அதிக அடர்த்தி கொண்ட உலோகம் , Shaoyi Metal Technology என்பது மதிப்பீடு செய்ய ஒரு நடைமுறை வளமாகும். இந்த நிறுவனம் IATF 16949 சான்றிதழ், உள்நாட்டில் தயாரிக்கப்பட்ட ஃபார்ஜிங் டைகள், மற்றும் முன்மாதிரி தயாரிப்பிலிருந்து பெருமளவு உற்பத்தி வரையிலான ஆதரவை வலியுறுத்துகிறது. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதாயின், நல்ல பாகங்களைத் தேர்வு செய்வது பெரும்பாலும் அதிக அடர்த்தி கொண்ட விருப்பத்தைத் தேடுவதை விட பொருள், செயல்முறை மற்றும் தரக் கட்டுப்பாடு ஆகியவற்றை வேலைக்கு ஏற்றவாறு பொருத்துவதைப் பற்றியது.

அடிக்கடி கேட்கப்படும் கேள்விகள்

1. சாதாரண நிலைமைகளில் அதிக அடர்த்தி கொண்ட உலோகம் எது?

தரமான நிலைமைகளில், ஆசுமியம் பொதுவாக வழங்கப்படும் பதிலாகும். இரிடியம் மிகவும் அருகில் உள்ளது; எனவே சில குறிப்புகள் இந்த வரிசையை மாற்றலாம், ஆனால் அறிவியல் கல்வி மற்றும் பொது குறிப்பு அட்டவணைகளில் ஆசுமியமே மிகவும் ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட பதிலாக உள்ளது.

2. சில மூலங்கள் ஆசுமியத்தை விட இரிடியத்தை மிக அடர்த்தியான உலோகமாக ஏன் பட்டியலிடுகின்றன?

ஏனெனில் இந்த வேறுபாடு மிகச் சிறியது. வெவ்வேறு சுழற்சி, மாதிரியின் தூய்மை, படிக தரவு, வெப்பநிலை, அழுத்தம் அல்லது அளவீட்டு முறைகளைப் பயன்படுத்தும் போது, ஒரு அட்டவணை இரிடியத்தை முதலிடத்தில் வைக்கலாம். பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், இந்த முரண்பாடு முறையியலைக் குறிக்கிறது, எளிய பிழையை அல்ல.

3. மிக அடர்த்தியான உலோகம் என்பது மிக கனமான உலோகம் என்பதைப் போலவே ஆகுமா?

அவசியமில்லை. மிக அடர்த்தியான உலோகம் என்பது குறிப்பிட்ட கனஅளவில் மிக அதிக நிறையைக் கொண்டிருப்பதைக் குறிக்கிறது. மிக கனமான உலோகம் என்பது குறைவாக துல்லியமான சொல்; இது அடர்த்தியையோ அல்லது அணு நிறையையோ குறிக்கலாம். எனவே, அடர்த்தி பற்றிய விவாதங்களில் பொதுவாக ஆசுமியம் குறிப்பிடப்படுகிறது, அதே நேரத்தில் அணு நிறையின் அடிப்படையில் இயற்கையில் கிடைக்கும் மிக கனமான உலோகத்தைக் குறிக்கும்போது யுரேனியம் பெரும்பாலும் குறிப்பிடப்படுகிறது.

4. ஆசுமியம் ஏன் அன்றாட பொருட்களில் பொதுவாகக் காணப்படுவதில்லை?

ஒச்மியம் அடர்த்தி வரைபடத்தில் கவனத்தை ஈர்க்கிறது, ஆனால் உண்மையான பொருட்களுக்கு சிக்கிய நிறையை விட மேலும் தேவைப்படுகிறது. அதன் அரிதான இயல்பு, அதிக விலை, உடையக்கூடிய தன்மை, செயலாக்கத்தில் ஏற்படும் சிரமங்கள் மற்றும் ஒச்மியம் டெட்ராக்ஸைடு தொடர்பான பாதுகாப்பு கவலைகள் ஆகியவை அதன் பரவலான பயன்பாட்டைக் கட்டுப்படுத்துகின்றன. பெரும்பாலான பயன்பாடுகளில், பொறியாளர்கள் எளிதில் வழங்கக்கூடிய, வடிவமைக்கக்கூடிய, ஆய்வு செய்யக்கூடிய மற்றும் திரும்பத் தயாரிக்கக்கூடிய உலோகங்களைத் தேர்ந்தெடுக்கின்றனர்.

5. தயாரிப்பாளர்கள் வாகனப் பாகங்களுக்கு அதிக அடர்த்தி கொண்ட உலோகத்தைத் தேர்ந்தெடுக்க வேண்டுமா?

பொதுவாக, இல்லை. வாகனப் பாகங்களைத் தேர்ந்தெடுப்பது வலிமை, சுழற்சி ஆயுள், துரு எதிர்ப்பு தன்மை, துல்லியம், செயலாக்க பொருத்தம் மற்றும் நிலையான விநியோகம் ஆகியவற்றை அடிப்படையாகக் கொண்டு மேற்கொள்ளப்படுகிறது; அடர்த்தியும் அதில் ஒரு காரணியாகும். வெப்ப முறையில் வடிவமைக்கப்பட்ட பாகங்களுக்கு, உயர் அடர்த்தி உலோகத்தைத் தேடுவதை விட, கட்டுப்பாட்டுடன் கூடிய தயாரிப்பு முறை மிகவும் முக்கியமானதாகும். சூடான முறையில் வடிவமைக்கப்பட்ட பாகங்களை மதிப்பீடு செய்யும் நிறுவனங்கள், IATF 16949 சான்றிதழ் பெற்று, உள்ளூரில் டை கட்டுப்பாட்டு வசதியைக் கொண்ட வழங்குநரை (எ.கா., ஷாயோயி மெட்டல் டெக்னாலஜி) அடர்த்தி வரிசையை மட்டும் அடிப்படையாகக் கொண்டு தேர்வு செய்வதை விட மிகவும் பொருத்தமானதாகக் காணலாம்.